ЭЛЕКТРОННАЯ КОЛОНКА ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ КОЛИЧЕСТВА ЭЛЕКТРОНОВ В АТОМАХ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ ТВЁРДЫХ ТЕЛ.

А.И.БОЛУТЕНКО

E-mail: bolutenko@mail.ru Химия Главная

ОГЛАВЛЕНИЕ:

1. Предисловие.

2. Открытие способа определения количества электронов в химических элементах.

3. Выводы.

4. ССЫЛКИ НА ИСТОЧНИКИ.

1. Предисловие.

Открыт способ экспериментального определения относительного количества электронов в атомах химических элементов твёрдых по их плотности. Расчёт количества электронов в атомах всех химических элементов, плотность которых в твёрдом состоянии известна в настоящее время, приводится в Электронной колонке. Количество электронов в атомах химических элементов, в которых можно замерить плотность, лежит в диапазоне от 1 до 43.

2. Открытие способа определения количества электронов в химических элементах.

Плотность упаковки атомов в физических объектах – структурное свойство, которое определяется интегрально, какая бы структура не была. Поэтому удельная плотность химических элементов должна дать ответ на целый ряд вопросов.

ВКУС ПОБЕДЫ

Мчит парусник науки вдаль!

Влекут невиданные веды,

Сменяя горькую печаль

На очень сладкий вкус победы!

Казалось: цель не по зубам…

Но дарит чудо откровенье:

Возносит мысли к небесам!

В любой задаче есть решенье.

Для того, чтобы найти общий критерий, по которому можно сравнивать различные химические элементы, необходимо определить объём, который занимает один грамм вещества.

Химические элементы расставлены в колонку по принципу убывания объёма одного грамма вещества.

Экспериментально определить количество электронов в каждом химическом элементе в настоящее время невозможно. Примем допущение, что в самом лёгком химическом элементе литии, в котором объём одного грамма вещества составляет 1,876 см³, имеется только один электрон. Через объём атома лития найдём относительное количество электронов в атомах всех химических элементов в твёрдом состоянии вещества. Для этого необходимо определить, сколько объёмов одного грамма искомого химического элемента вмещает объём атома лития. Результат достигается делением объёма одного грамма атома лития (1,876 см³) на объём одного грамма атома искомого химического элемента. Полученное расчётное значение и будет количеством электронов в атоме. Округляем расчётное значение до целого числа.

Результаты экспериментального определения количества электронов в атомах химических элементов представлены в Электронной колонке.

ЭЛЕКТРОННАЯ КОЛОНКА

Экспериментальное относительное количество электронов в атомах химических элементов твёрдых тел.

Номер по Символ Плотность Объём 1г Расчётное кол. Количество

порядку г / куб. см вещества электронов электронов

1. Li 0,534 1,876 принято за 1 1

2. K 0,862 1,160 1,6 2

3. Na 0,968 1,150 1,6 2

4. Rb 1,532 0,652 2,8 3

5. Ca 1,55 0,645 2,9 3

6. Mg 1,738 0,575 3,26 3

7. C 1,8 0,555 3,3 3

8. P 1,823 0,548 3,42 3

9. Be 1,85 0,540 3,47 3

10. S 1,92 0,520 3,6 4

11. Cs 1,93 0,518 3,62 4

12. Si 2,329 0,429 4,37 4

13. B 2,34 0,427 4,39 4

14. Fr 2,48 0,403 4,65 5

15. Sr 2,64 0,378 4,96 5

16. Al 2,70 0,370 5,07 5

17. Sc 2,985 0,335 5,6 6

18. Br 3,4 0,294 6,03 6

19. Ba 3,51 0,284 6,60 7

20. Y 4,472 0,223 8,41 8

21. Ti 4,506 0,222 8,45 8

22. Se 4,81 0,207 9,06 9

23. I 4,933 0,202 9,28 9

24. Eu 5,264 0,190 9,87 10

25. Ge 5,323 0,187 10,03 10

26. Ra 5,5 0,181 10,36 10

27. Zr 5,52 0,181 10,36 10

28. As 5,727 0,174 10,7 11

29. Ga 5,91 0,169 11,1 11

30. V 6,11 0,163 11,5 12

31. La 6,162 0,162 11,58 12

32. Te 6,24 0,160 11,72 12

33. At 6,35 0,157 11,94 12

34. Sb 6,697 0,149 12,59 13

35. Ce 6,77 0,147 12,76 13

36. Pr 6,77 0,147 12,76 13

37. Fe 6,9 0,145 12,93 13

38. Yb 6,90 0,145 12,93 13

39. Nd 7,01 0,142 13,21 13

40. Zn 7,14 0,140 13,4 13

41. Cr 7,19 0,139 13,4 13

42. Mn 7,21 0,138 13,4 13

43. Sn 7,265 0,137 13,69 14

44. Pm 7,26 0,137 13,69 14

45. In 7,31 0,136 13,79 14

46. Sm 7,52 0,132 14,21 14

47. Gd 7,90 0,126 14,88 15

48. Tb 8,23 0,121 15,50 16

49. Nb 8,57 0,116 16,1 16

50. Cd 8,65 0,115 16,31 16

51. Ho 8,79 0,113 16,60 17

52. Es 8,84 0,113 16,60 17

53. Co 8,90 0,112 16,75 17

54. Ni 8,908 0,112 16,75 17

55. Cu 8,96 0,111 16,9 17

56. Er 9,066 0,110 17,05 17

57. Po 9,196 0,108 17,37 17

58. Tm 9,32 0,107 17,52 18

59. Bi 9,78 0,102 18,39 18

60. Lu 9,841 0,101 18,57 19

61. Ac 10 0,1 18,76 19

62. Mo 10,28 0,097 19,3 19

63. Ag 10,49 0,095 19,74 20

64. Te 11 0,090 20,8 21

65. Pb 11,34 0,088 21,31 21

66. Th 11,7 0,085 22.07 22

67. Tl 11,85 0,084 22,33 22

68. Pd 12,023 0,083 22,6 23

69. Am 12 0,083 22,6 23

70. Ru 12,45 0,080 23,45 23

71. Rh 12,41 0,080 23,45 23

72. Hf 13,31 0,075 25,01 25

73. Cm 13,51 0,074 25,35 25

74. Hg 14,193 0,070 26,8 27

75. Bk 14,78 0,067 28,0 28

76. Cf 15,1 0,066 28,42 28

77. Pa 15,37 0,065 28,86 29

78. Ta 16,69 0,059 31,79 32

79. U 19,1 0,052 36,07 36

80. W 19,3 0,051 36,78 37

81. Au 19,30 0,051 36,78 37

82. Pu 19,816 0,050 37,52 38

83. Np 20,45 0,048 39,08 39

84. Re 21,02 0,047 39,91 40

85. Pt 21,45 0,046 40,78 41

86. Ir 22,56 0,044 42,63 43

87. Os 22,59 0,044 42,63 43

3. Выводы.

1. Открыт способ относительного определения количества электронов в атомах химических элементов по плотности.

2. Отличие химических элементов друг от друга определяется не количеством электронов в их атомах, а структурой вещества.

3. Принято, что химический элемент с самой низкой плотностью имеет в атоме один электрон.

4. Количество электронов в атомах химических элементов, в которых можно замерить плотность, лежит в диапазоне от 1 до 43.

5. Плотность ртути приводится в твёрдом состоянии при температуре минус 38,9 градуса.

6. Табличные величины плотности химических элементов заимствованы из работы [1].

7. Многие химические элементы имеют в атомах равное количество электронов с соседями по колонке, но представляют собой индивидуальность с оригинальными физическими и химическими свойствами.

4. ССЫЛКИ НА ИСТОЧНИКИ.

[1] https://chemicalstudy.ru/tablitsa-plotnosti-himicheskih-elementov/

20.07.2023