АТОМНЫЙ ВЕС – БЕСПЕРСПЕКТИВНЫЙ ПАРАМЕТР
ДЛЯ ПОНИМАНИЯ СУЩНОСТИ СТРОЕНИЯ АТОМА И ВЕЩЕСТВА.
E-mail: bolutenko@mail.ru Физика Главная
ОГЛАВЛЕНИЕ:
1. Предисловие.
1.1.
Представления об атомных весах химических элементов накануне открытия
Менделеева.
1.2.
Построение таблицы периодического изменения свойств элементов.
1.2.1.
Выводы.
1.3. Научное
мировоззрение Менделеева об атомном строении вещества. Научный тупик
Менделеева.
1.3.1.
Выводы.
1.4.Что дал
науке Периодический закон в плане познания строения вещества?
1.4.1. Выводы.
2. Открытие количества электронов в
атомах химических элементов.
2.1. Выводы.
3. Новые химические элементы –
разрушители периодичности таблицы.
3.1. Выводы.
4. Противоречия в таблице Менделеева.
4.1. Выводы.
5. Электронная колонка распределения
химических элементов по
A1. Предисловие.
1.1. Представления об атомных весах химических
элементов накануне открытия Менделеева.
Д.И.Менделеев провёл классификацию
химически элементов на основе их атомных весов. Это было время, когда Резерфорд
ещё не предложил планетарную модель строения атома. Что было известно накануне
открытия периодичности повторения свойств элементов об их атомных весах [1]?
Ионе Якоб Берцелиус впервые определил атомные веса многих элементов по
отношению к кислороду и составил таблицу атомных весов известных в то время
элементов. В 1826 г. Берцелиус опубликовал первую таблицу атомных весов.
Приведенные в ней величины в основном совпадают (за исключением атомных весов
двух-трех элементов) с принятыми в настоящее время. Эта таблица, опубликованная
в издававшихся самим И. Берцелиусом Годичных обзорах , вошла в историю химии
как таблица 1826 г.
Из сопоставления с современной таблицей атомных
весов следует, что для большей части элементов
определения Берцелиуса выполнены с такой степенью точности, которая, принимая
во внимание время и средства, имевшиеся в его распоряжении, достойна
восхищения. Но при этом выявляется и несоответствие в значений атомных весов,
так как в некоторых случаях приведены величины, приблизительно вдвое большие,
чем принятые ныне.
Дальтон впервые составил таблицу атомных весов для
14 элементов. Весной 1807 г. после лекций в Эдинбурге и Глазго Д. Дальтон решил
опубликовать свою теорию. В июне 1808 г. вышла первая часть книгиНовая система
химической философии, в которой автор приводит таблицу атомных весов без
какого-либо подробного объяснения. Только на последних шести страницах книги “Химическийсинтез”
Д. Дальтон объясняет символы, цифры и свою систему расчета атомных масс. В
своих расчетах Дальтонисходил из того, что атомный вес водорода равен 1, и
поэтому атомные веса всех элементов в таблице Дальтона представляют собой целые
числа.
Изучив составленную Дальтоном таблицу атомных
весов, английский химик Уильям Праут пришел в 1815—1816 гг. к мнению, что все
элементы в конечном счете состоят из водорода и что атомные веса различных
элементов различаются по той причине, что они состоят из разного числа атомов
водорода. Эта точка зрения известна как гипотеза Праута.
1.2. Построение таблицы периодического изменения
свойств элементов.
Разногласия по поводу относительных
атомных весов, приписываемых различным атомам, привело к разногласиям в отношении
числа атомов отдельных элементов, входящих в данную молекулу [2]. Чтобы
устранить возникшие разногласия, в 1860 году в г. Карлсруэ в Германии впервые в
истории состоялась международная научная встреча химиков, получившая название
«Первый международный химический конгресс».
На конгрессе итальянский
химик Станислао Канниццаро произнёс яркую речь по этому вопросу, а затем
распространил брошюру, в которой детально излагал свою точку зрения. Ему
удалось убедить химиков в своей правоте, хотя произошло это не сразу и
потребовало больших усилий. С этого времени в вопрос об атомных весах была
внесена ясность, и было по достоинству оценено значение таблицы атомных весов,
составленной Берцелиусом.
В неорганической же химии
теперь был принят рациональный порядок расположения элементов – в порядке
увеличения их атомных весов. Как только такой список был составлен, химики
смогли посмотреть на него под новым углом зрения.
Менделеев выполнял свою
диссертационную работу в Германии, в Гейдельберге, как раз во время Международного
химического конгресса в Карлсруэ. Он присутствовал на конгрессе и слышал речь
Канниццаро, в которой тот чётко изложил свою точку зрения на проблему атомного
веса. Вернувшись в Россию,
Менделеев приступил к
изучению списка элементов. Он обратил внимание на периодичность изменения
валентности у элементов, расположенных в порядке возрастания атомных весов: валентность
водорода 1, лития 1, бериллия 2, бора 3, углерода 4, магния 2, азота 3, серы 2,
фтора 1, алюминия 3, кремния 4, фосфора 3. кислорода 2, хлора 1 и т.д.
Основываясь на увеличении и
уменьшении валентности, Менделеев разбил элементы на периоды: первый период
включает только один водород, затем следуют два периода по семь элементов
каждый, затем периоды, содержащие более семи элементов. Менделеев
воспользовался этими данными не только для того, чтобы построить график, как
это сделали Мейер и Бегюйе де Шанкуртуа, но и для того,
чтобы построить таблицу,
подобную таблице Ньюлендса.
Такая периодическая таблица
элементов была яснее и нагляднее, чем график, и, кроме того, Менделеев сумел
избежать ошибки Ньюлендса, настаивающего на равенстве периодов.
Свою таблицу Менделеев
опубликовал в 1869г., т.е. раньше, чем была издана основная работа Мейера.
Однако честь открытия Периодической системы элементов принадлежит Менделееву не
из-за приоритета публикации, действительная причина состоит в том, как
Менделеев построил свою таблицу.
Для того, чтобы выполнялось
требование, согласно которому в столбцах должны находиться элементы с
одинаковой валентностью, Менделеев в одном или двух случаях был вынужден
поместить элемент с несколько большим весом перед элементом с несколько меньшим
весом.
Поскольку этого оказалось
недостаточно, Менделеев счёл также необходимым оставить в своей таблице пустые
места (пробелы). Причём наличие таких пробелов он объяснил не несовершенством
таблицы, а тем, что соответствующие элементы пока ещё не открыты.
В усовершенствованном
варианте таблицы (1871 г.) существовало много пробелов, в частности не
заполнены были клетки, отвечающие аналогам бора, алюминия и кремния. Менделеев
был настолько уверен в своей правоте, что пришёл к заключению о существовании
соответствующих этим клеткам элементов и подробно описал их свойства.
Таким образом, Менделеев развил идею Дёберейнера о промежуточном значении
атомного аеса среднего элемента в триаде, однако никто из предшественников
Менделеева не рискнул предугадывать существование и свойства неоткрытых
элементов.
Тем не менее, часть химиков была настроена скептически, и, возможно, их
недоверие ещё долго не удалось бы преодолеть, если бы смелые предсказания
Менделеева не подтвердились столь блестяще. Это стало возможно, прежде
всего, благодаря применению нового физического прибора – спектроскопа.
Периодическая система
химических элементов (таблица Менделеева) – классификация химических элементов,
устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда их атомного
ядра [3]. Система является графическим выражением периодического закона,
открытого русским учёным Д. И. Менделеевым в 1869 году и установившего
зависимость свойств элементов от их атомного веса (в современных терминах, от
атомной массы).
К середине XIX века были открыты 63
химических элемента, и попытки найти закономерности в этом наборе
предпринимались неоднократно.
По легенде, мысль о системе химических
элементов пришла к Менделееву во сне, однако известно, что однажды на вопрос,
как он открыл периодическую систему, учёный ответил: «Я над ней, может быть,
двадцать лет думал, а вы думаете: сидел и вдруг… готово».
Написав на карточках основные свойства
каждого элемента (их в то время было известно 63, из которых один — дидим Di — оказался в дальнейшем смесью двух вновь открытых элементов
празеодима и неодима), Менделеев начинает многократно переставлять эти
карточки, составлять из них ряды сходных по свойствам элементов, сопоставлять
ряды один с другим.
В результате раскладывания этого
«химического пасьянса», 17 февраля (1 марта) 1869 года был завершён самый
первый целостный вариант Периодической системы химических элементов.
Сущность открытия Менделеева заключалась в
том, что с ростом атомной массы химических элементов их свойства
меняются не монотонно, а периодически. После определённого количества разных по
свойствам элементов, расположенных по возрастанию атомного веса, их свойства
начинают повторяться. Разумеется, свойства не повторяются в точности, к ним
добавляются и изменения. Отличием работы Менделеева от работ его
предшественников было в том, что основой для классификации элементов у
Менделеева была не одна, а две — атомная масса и химическое сходство. В 1871
году на основе этих работ Менделеев сформулировал Периодический закон, форма которого со временем
была несколько усовершенствована.
Научная достоверность Периодического закона
получила подтверждение очень скоро: в 1875—1886 годах были открыты галлий (экаалюминий), скандий (экабор) и германий (экасилиций), существование которых, опираясь на
периодическую систему, предсказал Менделеев и с поразительной точностью описал
целый ряд их физических и химических свойств.
В начале XX века с открытием строения атома
было установлено, что периодичность изменения свойств элементов определяется не
атомным весом, а зарядом ядра, равным атомному номеру и числу электронов,
распределение которых по электронным оболочкам атома
элемента определяет его химические свойства. Заряд ядра, который соответствует
номеру элемента в периодической системе, назван числом Менделеева.
Кто же создал
Периодическую таблицу элементов [4]? Уже
почти полторы сотни лет россияне гордятся тем, что автором Периодической
системы элементов, этой величайшей азбучной истины для всех химиков, физиков,
биологов и учёных других специальностей, является великий российский химик
Дмитрий Иванович Менделеев. Всем известно из истории ученого, что в
феврале-марте 1869 года Дмитрий Менделеев разработал свою знаменитую таблицу,
вернее некий отдалённый прототип всем известной Периодической системы
элементов, где не просматривались четко окончания периодов на элемент с
конкретным типом свойств. Свою систему Менделеев корректировал и
совершенствовал всю жизнь. Причём лишь в 1871 году он построил периодическую
таблицу элементов, в которой ясно просматривались периоды без неизвестных тогда
благородных газов. Периоды в той таблице оканчивались галогеном. Во всём мире
химии никто не оспаривает то, что ныне повсеместно принятая Периодическая
система элементов, где все периоды оканчиваются благородным газом, является
научной истиной в последней инстанции, где все элементы расположены абсолютно
правильно и ничего невозможно сколько-нибудь существенно исправить или улучшить.
Инетерсный факт: приоритет Дмитрия Менделеева робко и безуспешно пытаются
оспаривать французы (приоритетом Александра Эмиля Бегуйе де Шанкуртуа от 1862
года). Оспаривают англичане (приоритетом Уильяма Одлинга и Джона Александра
Рейна Ньюлендс от 1864 года). Оспаривают и немцы (приоритетом Юлиуса Лотара
Мейера от 1864 года). Более расширенная редакция ПСЭ опубликована Мейером в
1870 году. Но никто в мире не смеет оспаривать того, что Менделеев открыл
Периодический закон, гласящий, что по мере роста заряда ядра атома свойства
элементов повторяются, — без приведения меры, опорного пункта, конкретных
ориентиров граничных параметров периодов повторения свойств элементов. То есть
совершенно очевидно то, что формулировка «периодического закона» в редакции
самого Менделеева и в современной редакции есть формула не строго научного
периодического закона, а весьма размытого описания уже открытого, но ещё
основательно не изученного научного периодического явления! Из такого
«периодического закона» невозможно извлечь ключевое, фундаментальное научное
положение о том, элементом с каким конкретным типом свойств должен начинаться и
(или) должен оканчиваться каждый период! Как выяснилось теперь, надо честно
признать то, что Дмитрий Иванович Менделеев не был тем первым человеком на
Земле, который построил по-настоящему научную классификацию элементов. Раньше
Менделеева оказался всё-таки великий немецкий врач и известный химик Юлиус
Лотар Мейер. Именно он в 1864 году опубликовал в научной печати фрагмент
таблицы, где периоды оканчиваются щёлочноземельным металлом. Только опираясь на
Периодическую систему элементов Мейера, можно было открыть настоящие
периодические законы, которые описывают строение и порядок формирования
электронного облака атома по мере роста заряда ядра атома.
Многие известные именитые химики на рубеже
XIX-XX веков уже давно заметили, что физические и химические свойства многих
химических элементов очень похожи друг на друга [5].
Так например Калий, Литий и Натрий – все являются активными металлами, которые
при взаимодействии с водой образают активные гидроксиды этих металлов; Хлор,
Фтор, Бром в своих соединениях с водородом проявляли одинаковую валентность
равную I и все эти соединения являются сильными кислотами. Из этой похожести
давно напрашивался вывод, что все известные химические элементы можно
объединить в группы, причём так чтобы у элементов каждой группы был
определённый набор физико-химических характеристик. Однако часто такие группы
были неверно составлены из разных элементов различными учёными и долгое время
многими игнорировалась одна из главных характеристик элементов – это их атомная
масса. Игнорировалась она потому, что была и есть разная у различных элементов,
а значит её не могли использовать в качестве параметра для объединения в
группы. Исключение составил лишь франзуский химик Александр Эмиль Шанкуртуа, он
попытался расположить все элементы в трёхмерной модели по винтовой линии, но
его работа не была признана научным сообществом, а модель получилась громоздкая
и неудобная.
В отличие от многих
учёных, Д.И. Менделеев взял атомную массу (в те времена ещё "Атомный
вес") как ключевой параметр при классификации элементов. В своём варианте
Дмитрий Иванович расположил элементы по возрастанию их атомных весов и вот тут
обозначилась закономерность, что через определённые промежутки элементов их
свойства периодически повторяются. Правда пришлось сделать и исключения:
некоторые элементы были поменяны местами и не соответствовали возрастанию
атомных масс (например, теллур и йод), но зато соответствовали свойствам
элементов. Дальнейшее развитие атомно-молекулярного учения оправдало такие
подвижки и показало справедливость этой расстановки.
Первый вариант
таблицы был опубликован учёным в статье "Соотношение свойств с атомным
весом элементов" в 1869 и вариант этот был далек от идеала и совсем не
похож на современный.
Однако, спустя
всего год, в 1870-м Менделеев сформировал новый вариант таблицы, который уже
более узнаваем нами: подобные элементы выстроены по вертикали, образуя группы,
а 6 периодов расположены по горизонтали. Особенно примечательно то, что и в
первом и во втором варианте таблицы виднеются существенные достижения, коих не
было у его предшественников: в таблице заботливо оставлены места под элементы
которые, по мнению Менделеева, ещё предстояло открыть
К сожалению,
Дмитрий Иванович не дожил до планетарной теории строения атома и не видел
триумф опытов Резерфорда, хотя именно с его открытиями начинается новая эпоха в
развитии периодического закона и всей периодической системы. Напомню что из
опытов, проводимых Эрнестом Резерфордом, следовало, что атомы элементов состоят
из положительно-заряженного атомного ядра и обращающихся вокруг ядра
отрицательно-заряженных электронов. После определения зарядов атомных ядер
всех, известных на тот момент, элементов, выяснилось, что в периодической
системе они располагаются в соответствии с зарядом ядра. А периодический закон
приобрёл новый смысл, теперь он стал звучать так:
"Свойства химических
элементов, а также формы и свойства, образуемых ими простых веществ и
соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их
атомов"
Теперь стало
понятно, почему некоторые более лёгкие элементы были поставлены Менделеевым
позади их более тяжёлых предшественников, - всё дело в том, что так они стоят
по порядку зарядов их ядра. После открытия строения атома и атомного ядра,
периодическая система претерпевала ещё несколько изменений, пока, наконец, не
достигла вида, уже знакомого нам со школы, короткопериодного варианта таблицы
Менделеева.
В этой таблице нам
знакомо уже всё: 7 периодов, 10 рядов, побочные и главные подгруппы. Также со
временем открытия новых элементов и наполнения ими таблицы, пришлось вынести в
отдельные ряды элементы подобные Актинию и Лантану, все они соответственно были
названы Актиноидами и Лантаноидами. Эта версия системы просуществовала очень
долго - в мировом научном сообществе практически до конца 80х, начала 90х, а в
нашей стране и того дольше - до 10х годов нынешнего столетия.
1.2.1. Выводы.
1. Во второй половине 19 века
началась гонка среди учёных по нахождению зависимости свойств химических
элементов от их атомного веса, как будто это панацея для прорыва к новым
знаниям в науке по строению атома и строению вещества.
2. Периодичность в таблице
Менделеева – маленький химический фокус, поражающий воображение дилетантов.
1.3. Научное мировоззрение Менделеева об атомном
строении вещества. Научный тупик Менделеева.
О научном мировоззрении Менделеева об
атомном строении вещества и о превратностях создания Периодической системы
элементов в работе [6] рассказал Игорь Сергеевич Дмитриев, директор
Музея-архива Д. И. Менделеева Петербургского государственного университета.
История открытия периодического закона сложна и
таит в себе множество загадок. В статье рассмотрены три из них: как Д. И.
Менделеев, не признававший атомную теорию, создал Периодическую систему
элементов; почему он не торопился лично доложить о своем открытии научному
сообществу; почему, спустя год и девять месяцев после открытия периодического
закона, Менделеев резко изменил тематику своих исследований. Но в плане
понимания научного мировззрения Менделеева об атомном строении вещества
представляет интерес первая загадка, а также третья загадка: почему Менделеев
резко изменил тематику своих исследований.
Дмитрий Иванович Менделеев был ученым-энциклопедистом.
Однако при всем разнообразии его интересов и плодотворных начинаний открытие
периодического закона представляется все же главным достижением исследователя.
Вместе с тем история этого открытия (как, кстати, и сам Периодический закон)
таит в себе множество неясностей и неожиданных поворотов. Назовем их загадками.
Кроме того, весьма популярна легенда, будто периодическая таблица явилась
Менделееву во сне. Я остановлюсь только на трех загадках, которые можно
разъяснить, опираясь на известные факты и дошедшие до нас документы.
Менделеев против
атомов. Проблема «систематического распределения элементов» была
для научного сообщества сугубо маргинальной, а то и просто недостойной внимания
серьезного ученого. Таким образом, Менделеев взялся за тему, которая в то время
не только не представлялась актуальной, но и вызывала насмешки. Иначе и быть не
могло, поскольку даже после Первого международного химического конгресса в
Карлсруэ (сентябрь 1860 г.) далеко не все химики приняли предложенную С.
Канниццаро шкалу атомных весов, практически совпадающую с современной.
Но этого мало. Атом в 19-м столетии понимали не как некий
«кирпич мироздания», нечто неделящееся, но как минимальное количество элемента,
которое присутствует во всех его соединениях и сохраняется в ходе химических
превращений. Иными словами, словом «атом» фактически обозначали
стехиометрический минимум для данного элемента. При этом молчаливо допускалась
принципиальная возможность открытия ранее неизвестного соединения элемента
такого состава, что придется принятый атомный вес элемента уменьшить в разы.
Менделеев, вполне осознававший это обстоятельство, пошел дальше. Он всю свою
научную жизнь предостерегал окружающих против увлечения атомистикой.
Итак, ученый, открывший периодический закон, согласно
которому «физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в
свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической
зависимости... от их атомного веса», не верил в атомную теорию. В этом
состоит первая странность или загадка менделеевского открытия. Что же он тогда
классифицировал? Что заложил в основание своей классификации?
Прежде всего, Менделеев еще до создания Периодической
системы строго разграничил понятия «элемент» и «простое тело». Он с самого
начала строил именно систему химических элементов, а не простых тел. Понятие
элемента соотносилось им с наименьшим весовым количеством материи определенного
вида, входящим в частицы (молекулы) тел. Элемент в понимании Менделеева — это
«отвлеченное понятие», «материя, содержащаяся в простом теле и могущая без
изменения в весе переходить во все тела, получающиеся из этого тела».
Менделеев подчеркивает, что элемент может принимать
различные конкретные формы, а также входить в состав разнообразных соединений.
Элемент, по мысли Менделеева, будучи «не конкретным телом», но «материально
однородным» «весомым веществом с суммою ему одному принадлежащих свойств», потенциально
содержит в себе весь спектр возможных форм, свойств и состояний,
которые этот «стехиометрический минимум» способен выявлять и развертывать в
определенных условиях. Таким образом, Менделеев классифицировал «элементарные
индивидуумы», природа которых определялась их атомным весом.
Такая постановка задачи наряду с другими факторами
позволила ученому создать Периодическую систему, но представление об
элементарных индивидуумах помешало ему принять открытие радиоактивности,
электронов и многие крупные достижения науки конца XIX — начала XX вв. Он корил
современную ему научную мысль за то, что она «запуталась в ионах и электронах».
Третья загадка в истории создания
Периодической системы. Почему Менделеев с 1872 г. переключается на
совершенно иную тематику, не связанную, казалось бы, с периодическим законом?
Действительно, 20 декабря 1871 г. в его рабочем дневнике появляется
неожиданная запись о насосах. Зачем Менделееву понадобились насосы? Он же
открыл периодический закон, который содержал в себе колоссальный тематический
ресурс для дальнейших исследований! Пожалуй, почти любой исследователь на его
месте всю оставшуюся жизнь посвятил бы главным образом совершенствованию форм
системы, поискам новых корреляций между разнообразными формами и состояниями
простых тел и соединений в свете учения о периодичности. Таков был бы путь
естествоиспытателя, специалиста-химика. Однако Менделеев пошел по иному
пути.
Периодический закон таил в себе много загадок, «не поддающихся рациональной
концепции». Одна из самых глубоких касалась физических причин явления
периодичности. Поскольку свойства элементов находились в периодической зависимости от их атомных весов, то, как полагал
Менделеев, объяснение природы периодичности «возможно только в смысле
динамического представления, могущего и долженствующего прежде всего разъяснить
самое понятие о весе». Отсюда его интерес к вопросу о «причине веса
ипритяжения», а также к свойствам среды, передающей свет и тяготение, т.е. к
мировому эфиру. Он был глубоко убежден в том, что «объяснить и выразить
периодический закон — значит объяснить и выразить причину закона кратных
отношений, различия элементов и их атомности и в то же время понять, что такое
масса и тяготение». Более того, изучение природы мирового эфира открывало путь
к постижению природы электрических и магнитных явлений, гравитации и
химического сродства, т.е. вело к разгадке самых глубоких мировых тайн, и на
этом фоне открытие периодического закона представлялось Дмитрию Ивановичу лишь
ступенью в реализации его великого замысла.
Исследования по газам субсидировались Императорским
Русским техническим обществом, благодаря чему у Менделеева появилась уникальная
возможность реализовать широко задуманную экспериментальную программу. Однако
этот цикл его работ не дал сколько-нибудь значимых результатов, хотя ученый и
обещал поклониться в пояс тому, кто сделал бы больше.
Кроме того, его работе препятствовали многие
обстоятельства «во внешней обстановке дела». Все эти обстоятельства привели в
итоге Дмитрия Ивановича на рубеже 1870–1880-х годов к тяжелому психологическому
кризису.
Но, если ограничиться чисто научной стороной ситуации, то
следует сказать, что провал широко задуманной исследовательской программы по
физике газов стал для Менделеева сильным ударом. Положение усугублялось тем,
что в эти годы физическая химия, к которой он с молодости питал особый интерес,
заметно изменила свой характер. Внимание ученых сконцентрировалось на таких
вопросах, как электропроводность и ионные равновесия в растворах, скорость
диффузии ионов, электродные потенциалы, химическая кинетика и т. д.
В физико-химических работах все шире использовались термодинамические
методы, аппарат теории дифференциальных уравнений и т. п. Серьезные изменения
намечались и в физике. Все это в целом было непривычно, а подчас и чуждо
Менделееву. И более всего ему были чужды даже не отдельные идеи и теории, а сам
стиль и строй физико-химических работ новой волны. В результате он оказался в
оппозиции по отношению к многим крупным открытиям в естествознании второй
половины XIX в. Открыв периодический закон и встав в конце 1871 г. перед
выбором — заняться далее «химической стороной дела» (к примеру, кропотливыми
аналитическими исследованиями редкоземельных элементов, которые он начал было
проводить с декабря 1870 г.) или же обратиться к поискам физических причин
периодичности, — Менделеев, последний великий натурфилософ 19-го столетия,
пошел по второму пути, оказавшемуся тупиковым. Триумф Периодической системы
стал прологом трагического одиночества ее создателя: «я опять очутился один».
Расстановку химических элементов в Периодической
таблице Менделеев проводил по атомным весам с учётом экспериментальных данных свойств
химических элементов.
Автором статьи проводилось исследование
физико-химических свойств полупроводниковых стёкол от состава, результат
показал, что нельзя однозначно интерпретировать экспериментальные данные [7]. Почти
во всех случаях нет математических зависимостей. Это свидетельствует, что
физико-химические свойства стекла определяется их структурой, которая возникает
при синтезе стёкол и нелинейно связана с химическим составом. Структуру
вещества однозначно определяет его плотность. В работе разработан метод
определения структуры стекла по плотности. Метод определения плотности упаковки
атомов по плотности пригоден не только для стекла, он универсален и пригоден
для всех плотных веществ.
У задачи, связать свойства химических
элементов с атомной массой, нет решения: свойства не зависят от атомной массы,
а только от структуры вещества. Атомная масса структуру вещества не учитывает. К
примеру, если щелочные металлы имеют похожие свойства, они должны стоять в
таблице Менделеева рядом, но атомный вес разбросал их далеко один от другого.
Поэтому Менделееву не удалось найти
причину периодичности изменения свойств химических элементов от атомного веса,
он искал, но не нашёл физических причин периодичности.
1.3.1. Выводы.
1. Менделеев отрицал атомное
строение вещества, но использовал атомные веса химических элементов для
построения Периодической таблицы.
2 .Идея связать атомный вес
химических элементов с их свойствами не принадлежала Менделееву, и не могла
принадлежать, так как противоречила научным воззрениям учёного.
3. Тем не менее, Менделеев
заимствовал эту идею, выиграл гонку за приоритет и победил!
4. Менделееву не удалось
найти причину периодичности изменения свойств химических элементов от атомного
веса, он искал, но не нашёл физических причин периодичности.
1.4. Что дал науке Периодический закон в плане
познания строения вещества?
Значения атомных масс химических элементов
лежат в широком диапазоне [8].
Первый номер водород –
1,00784 а.е.м., сто десятый номер дармштадтий – 281 а.е.м., разница в 278 раз.
Для твёрдых тел третий номер литий – 6,938 а.е.м.,
семьдесят шестой номер осмий
– 190 а.е.м., разница более чем в 27 раз.
Удивительно, что такую большую разницу в
значениях атомных масс химических элементов никак нельзя использовать на пользу
выяснения сущности строения материи. Такое положение свидетельствует о
неэффективности применения атомных масс как параметра для научных исследований.
Отсутствие корреляции между атомной массой
и свойствами химических элементов связано с тем, что атомная масса – не структурный
параметр вещества. Атомная масса не свидетельствует о количестве атомов
вещества в единице его объёма.
Если бы с открытием новых химических
элементов в Периодической системе Менделеева полностью и непреложно соблюдался
принцип периодичности, никакого прорыва в науке об атомах и их электронах не
произошло бы. Нельзя из Периодического закона извлечь, хотя какую-либо,
полезную информацию.
В журнале “Знание сила” опубликована беседа Анны Дегтярёвой с
заведующим кафедрой неорганической химии химического факультета Московского
государственного университета имени М. В. Ломоносова, заслуженным
профессором МГУ, членом Американского химического общества (American Chemical Society)
Андрем Владимировичем Шевельковым [9].
На вопрос Дегтярёвой: “Что нам принёс
Периодический закон глобально?”, Шевельков ответил: “Очень многое. Вообще
говоря, если исторически смртреть, Менделеев не был первым, кто придумал
классификацию”.
Красноречивый ответ.
1.4.1. Выводы.
1 Атомная масса первого
номера в таблице и сто десятого отличается в 278 раз, для твёрдых тел третьего
номера от семьдесят шестого – в 27 раз.
2. Такую большую разницу в
значениях атомных масс не удалось использовать для выяснения сущности строения
материи.
3.
Отсутствие корреляции между атомной массой и свойствами элементов связано с
тем, что атомная масса – не структурный параметр вещества.
4. Открытие Периодического
закона никакого прорыва в науке об атомах и их электронах не сделало, нельзя из
него извлечь, хотя какую-либо, полезную информацию для понимания истины о
строении атома.
A2. Открытие количества электронов в
атомах химических элементов.
Д. И. Менделеев не признавал
атомную теорию, он корил современную ему научную
мысль за то, что она «запуталась в ионах и электронах».
Создавая Периодическую систему, Менделеев
не задумывался о том, что химические элементы будут состоять из атомов, а атомы
будут должны иметь электроны. Менделеев сделал своё дело, а физики теоретики не
смогли атомы химических элементов оснастить электронами. Таблица Менделеева не
принесла успеха в познании строения материи, но и нанесла вреда для развития
теории строения атома.
После смерти Менделеева в 1907 году
началось препарирование таблицы, стали в Периодическую таблицу под именем
Менделеева добавлять соображения по количеству электронов в каждом химическом
элементе и их распределению по орбитам.
Количество
электронов в каждом химическом элементе. Настоящая теория строения атома
родилась в 1911 году у Резерфорда после обобщения им экспериментов Ханса
Гейгера и Эрнста Марсдена 1909 года по рассеянию альфа-частиц на золотой фольге
[10]. Резерфорд уверенно доказал, что в атоме
есть очень малое ядро, содержащее очень большой положительный заряд. Эта модель
получила название "планетарной". Резерфорд был награжден Нобелевской
премией в 1908 году.
А
вот скромный гений нидерландского юриста и физика-любителя Антониуса Йоханнеса
ван ден Брука так и остался не оцененым в полной мере. У него не было богатой
лаборатории, могучего шефа, благожелательных спонсоров, внимания прессы и
всякого такого. Ему не вручали пафосных премий. Ему не вручали никаких премий.
У него до такой степени ничего не было, что формально он даже не был физиком. А
был наш Антониус банальным нотариусом. Вот уж воистину, банальнее некуда.
Но
след Антониуса Йоханнеса ван ден Брука в науке неизгладим. Ему принадлежит
первая формулировка положения о равенстве порядкого номера элемента в
Периодической системе заряду ядра.
В 1911 году, спустя месяц после
создания Розерфордом ядерной модели атома нидерландский физик Антониус ван ден
Брук выдвинул гипотезу, согласно которой порядковый номер элемента в
периодической таблице равен числу элекетронов в атоме и, следовательно,
положительному заряду ядра атома.
В
своих работах он неоднократно пытался найти верный принцип расположения
элементов в периодической системе и разработать метод вычисления всех возможных
в природе изотопов.
До
35 лет никакой физики... Кроме профессиональной юридической деятельности
некоторый интерес к строительству, архитектуре, экономике... Кратковременное
увлечение толстовством... И вдруг... радиоактивность, строение атома,
рентгеновские лучи...
Открытие
атомного номера часто приписывается Бору или Мозли, хотя они никогда не
претендовали на приоритет и в своих работах того времени всегда ссылались на
ван ден Брука. Недооценка вклада голландского физика-любителя, вероятно,
проистекает из недостатка сведений о его жизни и творчестве, большой
«плотности» событий в науке в районе 1913 года, что зачастую затрудняло разделение
результатов разных учёных.
В 1911 году, когда ван дер Брук предложил
свою гипотезу, уже было известно 85 химических элементов [11]. Гипотеза ван дер
Брука о соответствии номера химического элемента в периодической таблице
количеству электронов в атомах этого элемента была научным прорывом – как то
должны были элементы отличаться по количеству электронов в атоме. Каждому
химическому элементу приписывалось точное количество электронов. Но эта
точность мгновенно нарушалась с открытием новых элементов и встраивания их в
таблицу. Кроме того, с ростом числа химических элементов в них становилось всё
больше электронов и, соответственно, орбит их движения, особенно с требованиями
принципа Паули, когда разрешалось на орбите иметь только два электрона. В 118
химическом элементе теннессине должно быть уже 59 орбит. Как тут не запутаться
атому с управление таким большим количеством орбит. Однако, гипотеза ван дер
Брука не стала камнем преткновении для развития представлений о строении атома.
За гипотезу ван дер Брука физики
ухватились как утопающий за соломинку: быть не могло, чтобы в атомах различных
химических элементах не было разным количество электронов. Альтернативных
предложений не было, и гипотезу ван дер Брука приняли как святую истину,
количество электронов в атоме равнялось его порядковому номеру в таблице
Менделеева.
Распределение
электронов в атомах по орбитам. Хотя учёные всегда ревностно сражаются за
свой приоритет в любой проблеме, но на авторство распределения электронов в
атомах химических элементов никто не претендует, по крайне мере мне не удалось
обнаружить такового в Интернете. Если гипотеза по количеству электронов в химических
элементах принадлежит ван дер Бруку, то авторство распределения электронов по
орбитам остаётся бесхозным.
На первой орбите у всех элементов (кроме
водорода) находится по два электрона. В дальнейшем в распределении электронов
по орбитам просматривается принцип Паули: количество электронов рассчитывается
по формуле 2n2 , где n – номер
орбиты.
На самой удалённой от ядра орбите
количество электронов равно валентности химического элемента. Это так
называемые валентные электроны.
То же такое валентность? Понятие
валентности было введено в химию в середине 19 века [12, стр. 33 – 34]. Связь
между валентностью элемента и его положением в периодической системе была
установлена Менделеевым. Он же ввёл понятие о переменной валентности. С
развитием теории строения атомов и молекул понятие валентности получило
физическое обоснование.
Валентность – сложное
понятие. Поэтому существует несколько определений валентности, выражающих
различные стороны этого понятия. Наиболее общим можно считать следующее определение:
валентность элемента – это способность его атомов соединяться с другими атомами
в определённых соотношениях.
Крупным шагом в развитии представлений о
строении молекул явилась теория химического строения, выдвинутая в 1861 году
Бутлеровым [12, стр. 116]. Основу теории Бутлерова составляют следующие
положения:
1) Атомы в молекулах
соединены друг с другом в определённой последовательности, изменение её
приводит к образованию нового вещества.
2) Соединение атомов происходит
в соответствии с их валентностью.
3) Свойства веществ зависят
не только от их состава, но и от их химического строения.
Странно, что теоретическая химия имеет
весьма отдалённое представление о валентности химических элементов и не знает
побудительных мотивов вступления веществ в химические реакции.
Валентность химических элементов –
безосновательная выдумка химиков, которые пошли на поводу у Дж. Дж. Томсона
после открытия им электрона. Атом неделимый! Электроны никогда, ни при каких
обстоятельствах не покидают атом!
Грубая судьбоносная ошибка
Дж. Дж. Томсона мнимым открытием полностью уничтожила теоретическую химию и
теоретическую физику в части строения материи, нанесла непоправимый урон науке
в целом. Использование великого имени Менделеева в целях рекламы несусветной
глупости своих инсинуаций более чем провокация.
Рассмотрим статью «Открытие свободного
электрона Томсона – трагедия теоретической физики и теоретической химии» [13].
Атом
– неделимая частица. Электрически нейтральные молекулы, собранные вместе,
не смогут обеспечить прочность твёрдого тела, вязкости жидкости, текучести
газа. Макромоделью такого представления может быть любой сыпучий материал.
В массивных телах вступает в силу
коллективная химическая связь, под влиянием воздействия силового электромагнитного
гравитационного поля (эфира) происходит деформация молекул для обеспечения
устойчивого состояния с минимальной потенциальной энергией. Каждая молекула
теряет электрическую нейтральность и образует прочные межмолекулярные силы
благодаря взаимодействию электромагнитного поля физического объекта и
гравитационного поля. Это положение является универсальным и относится ко всем
агрегатным состояниям: твёрдым телам, жидкостям и газам.
Любое вещество или смеси веществ в
твёрдом, жидком и газообразном состоянии образуют устойчивое электрическое поле
согласно электрических зарядов атомов и электронов. В этом физическом поле
каждый атом занимает оптимальное положение с минимальной потенциальной
энергией. В физическом объекте нет внутренних сил, способных хоть на малейшее
расстояние сдвинуть какой-либо атом структуры со своего положения. Такое
состояние физического объекта является результатом коллективной химической
связи.
При синтезе физического объекта немедленно
возникает коллективная химическая связь. Коллективная химическая связь во
взаимодействии с гравитационным полем (эфиром) определяет все свойства
физического объекта.
Что же удерживает все атомы вещества в
едином блоке? Такой силой является коллективная химическая связь. Силами,
приводящими к монолиту, к единой большой «молекуле» являются силы
неуравновешивания электрического заряда в каждом элементарном объёме вещества.
Это неуравновешивание происходит в связи с асимметрией структуры из-за
соответствующего набора атомов.
Положения атомов компонентов, входящих в
вещество, характеризуется их электрическими свойствами. Именно электрические
заряды атомов расставляют их в определённом порядке, чтобы система была
электрически нейтральна, и все атомы в ней имели наименьший потенциал и
наибольшую силу связи: образуется коллективная химическая связь.
Атомы в любом физическом объекте, твёрдых
телах, жидкостях и газах, а также их смесях стремятся занять положение с
минимальной потенциальной энергией и максимальной прочностью связей между ними.
В массивном теле имеется равновесное положение атомов согласно их заряда,
который определяет силу взаимодействия атома со всем окружением. Благодаря
такому взаимодействию образуется коллективная химическая связь во всех
физических объектах.
Атом
– неделимая частица. Основой строения всех физических тел, элементарных
химических веществ и их смесей, является коллективная химическая связь. Атомы в
любой структуре создают физическое поле и располагаются в соответствии своих
электрических зарядов, фактически не создавая молекул. Устройство всех
физических объектов универсально.
В силовом электрическом поле физического
объекта принцип построения структуры – создание конструкции с минимальной
потенциальной энергией. Так устроены элементарные вещества и их смеси.
Все тела в любом агрегатном состоянии
имеют строго определённую структуру с минимумом потенциальной энергии.
Физическое поле определяет структуру любого объекта и чутко реагирует на
изменение внешних условий: изменяется потенциальная энергия объекта, а вместе с
ней расположение атомов структуры вплоть до перехода в иное агрегатное
состояние.
Как следует из сущности коллективной
химической связи, в ней даже нет намёка на химизм образования коллективной
связи. Название «химическая» было дано в далёком 1977 году в силу традиции, так
как названия «физическая связь» не существовало. Коллективная связь атомов
физического объекта в среде эфира – не химическая, а физическая связь.
Любое вещество состоит только из атомов,
электроны которых никогда, ни при каких обстоятельствах не покидают свой атом.
Матрицей для атомов является непрерывное электромагнитное поле эфира.
Взаимодействие электромагнитного поля эфира и электромагнитного поля атомов
вещества и создаёт структуру любого физического объекта.
Атомы в любом физическом объекте в одном
блоке удерживает коллективная электромагнитная связь. Принцип построения
структуры твёрдых тел, жидкостей и газов – взаимодействие атомов и эфира со
стремлением создать структуру с минимальной потенциальной энергией.
Электромагнитная связь атомов в твёрдых
телах, жидкостях и газах – единственная связь в физических объектах.
Неделимость атома позволяет сделать следующие выводы:
1. Взаимодействие
электромагнитного поля эфира и электромагнитного поля атомов вещества создаёт
структуру любого физического объекта.
2. Атомы в любом веществе
удерживает вместе коллективная электромагнитная связь.
3. Любое вещество состоит
только из атомов, электроны которых никогда, ни при каких обстоятельствах не покидают
свой атом. Матрицей для атомов является непрерывное электромагнитное поле
эфира.
4. Электромагнитная связь
атомов в твёрдых телах, жидкостях и газах – единственная связь в физических
объектах. Никаких других связей не существует.
5. Химическая реакция
происходит при смешении или физическом контакте реагентов самопроизвольно.
6. Реакция, в результате
которой синтезируется новое вещество – электромагнитная реакция.
7. Новые вещества
синтезируются электромагнитными реакциями, движущей силой которых является
стремление вещества снизить свою потенциальную энергию за счёт другого
вещества.
2.1. Выводы.
1. Создавая Периодическую
систему, Менделеев не задумывался о том, что химические элементы будут состоять
из атомов, а атомы будут должны иметь электроны.
2. После смерти Менделеева в
1907 году началось препарирование таблицы, стали в Периодическую таблицу под
именем Менделеева добавлять соображения по количеству электронов в каждом
химическом элементе и их распределению по орбитам.
3. В 1911 году нидерландский
физик Антониус ван ден Брук выдвинул гипотезу, согласно которой порядковый
номер элемента в периодической таблице равен числу элекетронов в атоме.
4. За гипотезу ван дер Брука физики
ухватились как утопающий за соломинку: быть не могло, чтобы в атомах различных
химических элементах не было разным количество электронов.
5. Альтернативных предложений
не было, и гипотезу ван дер Брука приняли как святую истину, количество
электронов в атоме стало равняться его порядковому номеру в таблице Менделеева.
6. Учёные всегда ревностно
сражаются за свой приоритет в любой проблеме, но на авторство распределения
электронов в атомах химических элементов никто не претендует, по крайне мере не
удалось обнаружить такового в Интернете.
7. Валентность химических
элементов – безосновательная выдумка химиков, которые пошли на поводу у Дж. Дж.
Томсона после открытия им электрона. Атом неделимый! Электроны никогда, ни при
каких обстоятельствах не покидают атом!
8. Электромагнитная связь
атомов в твёрдых телах, жидкостях и газах – единственная связь в физических
объектах.
9. Новые вещества
синтезируются электромагнитными реакциями, движущей силой которых является
стремление вещества снизить свою потенциальную энергию за счёт другого
вещества.
A3. Новые химические элементы –
разрушители периодичности таблицы.
Когда Менделеев работал над созданием
таблицы химических элементов, было известно и исследовано 56 элементов. Расставляя
элементы по возрастанию атомного веса, Менделеев обнаружил периодичность
повторения свойств.
Но продолжалось открытие
новых химических элементов, наука стремительно двигалась вперёд. Такой ход
событий разрушил периодичность свойств химических элементов в таблице.
Даже абсолютно полное проявление
периодичности повторения свойств химических элементов совершенно ничего не даёт
для понимания строения атома и вещества. Расстановка химических элементов по
принципу возрастания атомных весов свидетельствует только об одном – разные
атомные веса химических элементов приводят к разнообразию их химических
свойств.
Фактически Менделеев не занимался
экспериментальными исследованиями,
а пользовался готовым
материалом: табличными значениями атомных весов и описанными свойствами
химических элементов. Когда начался бурный процесс открытия новых элементов,
без исходной информации о них Менделеев не мог адаптировать вновь открытые
элементы в Периодическую таблицу. Чтобы не наделать судьбоносных ошибок, надо
было отказаться от совершенствования таблицы.
Вновь открытые элементы не укладывались в
прокрустово ложе периодичности.
Чтобы не разрушать полученное
совершенство, Менделеев не стал встраивать новые элементы в свою таблицу, а
просто оставил занятие этой темой, которая является его главным научным
достижением.
3.1. Выводы.
1. Продолжалось открытие
новых химических элементов, наука стремительно двигалась вперёд. Такой ход
событий разрушил периодичность свойств химических элементов в таблице.
2. Расстановка химических
элементов по принципу возрастания атомных весов свидетельствует только об одном
– разные атомные веса химических элементов приводят к разнообразию их
химических свойств.
3. Когда начался бурный
процесс открытия новых элементов, без исходной информации о них Менделеев не
мог адаптировать вновь открытые элементы в Периодическую таблицу.
4. Чтобы не разрушать
полученное совершенство, Менделеев не стал встраивать новые элементы в свою
таблицу, а просто оставил занятие этой темой, которая является его главным
научным достижением.
A4. Противоречия в таблице Менделеева.
Дополнение химических элементов
Периодической таблицы электронами для каждого элемента и их распределение по
орбитам привело к противоречию, в таблице совмещено несовместимое: надо
выбирать или свойства, или электроны.
Следует или согласиться с количеством
электронов в химических элементах, свойства которых периодически повторяются,
или отказаться от количества электронов равного номеру элемента в таблице,
оставляя основой периодичность свойств.
Периодическая система элементов – икона,
на которую молятся химия, физика, биология и другие науки. Это совсем не та
наука, за которую её принимают на веру.
В учебных заведениях
преподают знания, не совместимые с истиной.
При таком разнообразии строения атомов в
таблице Менделеева нет никакой периодичности хотя бы потому, что элементы,
которые по определению должны иметь идентичные свойства, имеют в атомах разяще разное
количество электронов. Посмотрим это на примере щелочных металлов главной
подгруппы первой группы периодической системы элементов, которые имеют в атомах
следующее количество электронов: литий – 3, натрий –11, калий 19, рубидий – 37,
цезий –55, франций – 87. О какой периодичности свойств можно рассуждать, имея
такое разнообразие в строении атомов щелочных металлов?
4.1. Выводы.
1. Дополнение химических
элементов Периодической таблицы электронами для каждого элемента и их
распределение по орбитам привело к противоречию, в таблице совмещено
несовместимое: надо выбирать или свойства, или электроны.
2. Следует или согласиться с
количеством электронов в химических элементах, свойства которых периодически
повторяются, или отказаться от количества электронов равного номеру элемента в
таблице, оставляя основой периодичность свойств.
3. В таблице Менделеева нет
никакой периодичности хотя бы потому, что элементы, которые по определению
должны иметь идентичные свойства, имеют в атомах разяще разное количество
электронов.
A5. Электронная колонка распределения
химических элементов по плотности.
На вопросы, не решённые в Периодической
таблице, отвечает Электронная колонка: способ экспериментального определения
относительного количества электронов в твёрдых химических элементах по их
плотности [14]. Плотность веществ учитывает строение их кристаллической
решётки.
ЭЛЕКТРОННАЯ КОЛОНКА
Экспериментальное относительное
количество электронов в атомах химических элементов твёрдых тел
Номер по Символ Плотность Объём 1г Расчётное
кол. Количество
порядку г
/ куб. см вещества
электронов электронов
1. Li 0,534 1,876
принято за 1 1
2. K 0,862 1,160 1,6 2
3. Na 0,968 1,150 1,6 2
4.
Rb 1,532 0,652 2,8 3
5.
Ca 1,55 0,645 2,9 3
6.
Mg 1,738 0,575 3,26 3
7.
C 1,8 0,555 3,3 3
8.
P 1,823 0,548 3,42 3
9.
Be 1,85 0,540 3,47 3
10.
S 1,92 0,520 3,6 4
11.
Cs 1,93 0,518 3,62 4
12.
Si 2,329 0,429 4,37 4
13.
B 2,34 0,427 4,39 4
14.
Fr 2,48 0,403 4,65 5
15.
Sr 2,64 0,378 4,96 5
16.
Al 2,70 0,370 5,07 5
17.
Sc 2,985 0,335 5,6 6
18.
Br 3,4 0,294 6,03 6
19.
Ba 3,51 0,284 6,60 7
20.
Y 4,472 0,223 8,41 8
21.
Ti 4,506 0,222 8,45 8
22.
Se 4,81 0,207 9,06 9
23.
I 4,933 0,202 9,28 9
24.
Eu 5,264 0,190 9,87 10
25.
Ge 5,323 0,187 10,03 10
26.
Ra 5,5 0,181 10,36 10
27.
Zr 5,52 0,181 10,36 10
28.
As 5,727 0,174 10,7 11
29.
Ga 5,91 0,169 11,1 11
30.
V 6,11 0,163 11,5 12
31.
La 6,162 0,162 11,58 12
32.
Te 6,24 0,160 11,72 12
33.
At 6,35 0,157 11,94 12
34.
Sb 6,697 0,149 12,59 13
35.
Ce 6,77 0,147 12,76 13
36.
Pr 6,77 0,147 12,76 13
37.
Fe 6,9 0,145 12,93 13
38.
Yb 6,90 0,145 12,93 13
39.
Nd 7,01 0,142 13,21 13
40.
Zn 7,14 0,140 13,4 13
41.
Cr 7,19 0,139 13,4 13
42.
Mn 7,21 0,138 13,4 13
43.
Sn 7,265 0,137 13,69 14
44.
Pm 7,26 0,137 13,69 14
45.
In 7,31 0,136 13,79 14
46.
Sm 7,52 0,132 14,21 14
47.
Gd 7,90 0,126 14,88 15
48.
Tb 8,23 0,121 15,50 16
49.
Nb 8,57 0,116 16,1 16
50.
Cd 8,65 0,115 16,31 16
51.
Ho 8,79 0,113 16,60 17
52.
Es 8,84 0,113 16,60 17
53.
Co 8,90 0,112 16,75 17
54.
Ni 8,908 0,112 16,75 17
55.
Cu 8,96 0,111 16,9 17
56.
Er 9,066 0,110 17,05 17
57.
Po 9,196 0,108 17,37 17
58.
Tm 9,32 0,107 17,52 18
59.
Bi 9,78 0,102 18,39 18
60.
Lu 9,841 0,101 18,57 19
61.
Ac 10 0,1 18,76 19
62.
Mo 10,28 0,097 19,3 19
63.
Ag 10,49 0,095 19,74 20
64.
Te 11 0,090 20,8 21
65.
Pb 11,34 0,088 21,31 21
66.
Th 11,7 0,085 22.07 22
67.
Tl 11,85 0,084 22,33 22
68.
Pd 12,023 0,083 22,6 23
69.
Am 12 0,083 22,6 23
70.
Ru 12,45 0,080 23,45 23
71.
Rh 12,41 0,080 23,45 23
72.
Hf 13,31 0,075 25,01 25
73.
Cm 13,51 0,074 25,35 25
74.
Hg 14,193 0,070 26,8 27
75.
Bk 14,78 0,067 28,0 28
76.
Cf 15,1 0,066 28,42 28
77.
Pa 15,37 0,065 28,86 29
78.
Ta 16,69 0,059 31,79 32
79.
U 19,1 0,052 36,07 36
80.
W 19,3 0,051 36,78 37
81.
Au 19,30 0,051 36,78 37
82.
Pu 19,816 0,050 37,52 38
83.
Np 20,45 0,048 39,08 39
84. Re 21,02 0,047 39,91 40
85. Pt 21,45 0,046 40,78 41
86. Ir 22,56 0,044 42,63 43
87. Os 22,59 0,044 42,63 43
A6. Общие выводы.
1. Атомный вес –
бесперспективный параметр для понимания сущности строения атома и вещества.
A7. ССЫЛКИ НА ИСТОЧНИКИ.
[1] https://www.chem21.info/info/525058/
[2] Айзек
Азимов. http://chemistry-chemists.com/N2_2012/U1-1/ChemistryAndChemists_2_2012-U1-8.html
[3] https://ru.wikipedia.org/wiki/Периодическая_система_химических_элементов
[4] Александр
Макеев. https://www.shkolazhizni.ru/world/articles/47658/
[5] http://менделеева-таблица.рф/таблица-менделеева/история-создания-и-развития
[6] Игорь Дмитриев. https://elementy.ru/nauchno-populyarnaya_biblioteka/434620/Otkrytie_periodicheskogo_zakona_tri_zagadki_i_odna_legenda
[7] http://ngipoteza.narod.ru/articlt6.htm
[8] https://chemicalstudy.ru/tablitsa-atomnyh-mass-himicheskih-elementov/
[9] Анна Дегтярёва. https://znanie-sila.su/magazine/kak-rabotaet-periodicheskij-zakon
[10] А. И. Болутенко. http://ngipoteza.narod.ru/phys25.htm
[11] https://ru.wikipedia.org/wiki/Хронология_открытия_химических_элементов
[12] Н. Л. Глинка. Общая
химия. Изд. Л. «Химия», 1974.
[13] А. И. Болутенко. http://ngipoteza.narod.ru/phys28.htm
[14] А. И. Болутенко. http://ngipoteza.narod.ru/phys29.htm
10.08.2023