ТЕОРИЯ ЭЛЕКТРОЛИЗА ВОДНЫХ РАСТВОРОВ И РАСПЛАВОВ ВЕЩЕСТВ

Способность каждого простого тела соединяться с другими элементами и образовывать с ними сложные тела, склонные давать новые, сложнейшие соединения, составляет основной характер каждого элемента. Причину, или силу, побуждающую вещество к химическим изменениям, нужно считать в то же время причиной, удерживающей разнородные элементы в соединении и придающей образовавшимся веществам известную степень прочности. Эту причину, или силу, называют химическим сродством. Возникновение понятия о химическом сродстве относится еще к временам алхимии, и самое это слово обязано своим происхождением тому мнению, что способность тел вступать в соединения обуславливается близостью, сходством соединяющихся тел. Такой взгляд встречается в трудах многих исследователей в различной форме. Так, Бекер приводит слова Гиппократа и трактует их в том смысле, что тела подобные более охотно соединяются между собой. В противоположность этому взгляду высказывался и другой, по которому, наоборот, несходство является причиной соединения. Так, Боэргаве образование химических соединений объясняет соединением двух противоположных начал, и поэтому необходимым условием для образования соединения он считает различие, противоположность свойств соединяющихся тел. Эти первые наивные представления о природе химического сродства сменились более научными попытками свести силу сродства к другим известным физическим силам: сцеплению и притяжению. Первую стройную систему в этом роде представил шведский ученый Бергман. По его воззрениям, химическое сродство есть притяжение, которое тела оказывают друг на друга на весьма малых расстояниях. Величина этого притяжения у различных тел различна, и ею определяется способность тел вступать в соединение. Чтобы судить о сродстве различных тел, необходимо сравнивать их притяжение к какому-нибудь третьему. При химической реакции между телами происходит борьба из-за обладания третьим телом, и победителем из этой борьбы выйдет то тело, которое обладает более сильным сродством. Эта теория избирательного сродства была развита Бергманом на реакциях вытеснения. Согласно теории Бергмана, направление химической реакции определяется исключительно химическим сродством реагирующих тел, причем реакция совершается до конца. Почти одновременно с этой теорией французский ученый Бертолле развивал другую теорию, которая, хотя тоже считала химическое сродство притяжением, но приходила к выводам, противоположным теории Бергмана. Бертолле исходил из той мысли, что химическое сродство есть особого рода притяжение между частицами, и по аналогии с всемирным тяготением полагал, что величина этого притяжения должна зависеть от массы действующих тел. Поэтому, согласно теории Бертолле, результат химической реакции зависит не только от сродства тел, но и от количеств их. Если два тела заставить реагировать с третьим телом, то оно распределится между двумя телами сообразно их сродствам и массам. В случае взаимодействия этих трех тел, реакции не дойдут до конца. Теория Бертолле, хотя и показала несостоятельность взглядов Бергмана, все же не разрешила вопроса о химическом сродстве, поэтому возникли новые попытки для решения этого вопроса, основанные на последовавших открытиях в области электричества. Дэви, получивший при помощи гальванического тока натрий и калий, высказал взгляд, что химическое сродство обуславливается электричеством [1].

В 1770-х годах учение о сродстве было развито в работах шведского химика Торберна Улафа Бергмана. Он постулировал, что силы сродства, т.е. силы притяжения частиц, у разных веществ неодинаковы. Именно этим различием и объяснялось определённое направление химической реакции: из нескольких тел с данным телом полностью должно соединяться то, притяжение которого, т.е. сродство, максимально. Для каждого конкретного вещества Бергман считал сродство постоянным, характеризуемым количественно на основании способности вещества вытеснять другие из соединений.

В XIX веке в связи с расширением экспериментов по использованию электрического тока для разложения различных веществ, возникла идея о том, что силы сродства имеют электрическую природу. В 1806 – 1807 годах английский ученый Гемфри Дэви развил концепцию о возникновении химического взаимодействия благодаря притяжению электризуемых при контакте мельчайших частиц вещества с образованием зарядов разного знака [2].

В 1800 году Дэви выдвинул электрохимическую теорию сродства, согласно которой при образовании химических соединений происходит взаимная нейтрализация зарядов, присущих простым телам; при этом, чем больше разность зарядов, тем прочнее соединение [3].

В первой половине XIX в. характеристику химического сродства атомов стали искать в электрохимических свойствах элементов. В самом начале века появилась электрохимическая теория, развиваемая в трудах Г. Деви. Деви считал, что химически взаимодействующие частицы при контакте приобретают противоположные электрические заряды, которые и обусловливают их связь. Поэтому между химическими и электрическими процессами существует однозначная зависимость [4].

Создание Дальтоном атомной теории вновь поставило вопрос о способе соединения атомов. А. Вольта в 1800 г. представил доказательство несомненной связи между химическими реакциями и электричеством в виде первой электрической батареи ("Вольтов столб"). Последовавшие за этим блестящие успехи применения электричества в химии (разложение воды, выделение щелочных и щелочноземельных металлов) способствовали всеобщему убеждению естествоиспытателей в том, что силы, соединяющие атомы, должны иметь электрическую природу. Первую электрохимическую теорию химического сродства предложил в 1807 г. английский учёный Гэмфри Дэви. Основные идеи теории состояли в следующем:

1. Атомы, способные соединяться химически, приобретают при контакте противоположные заряды.

2. Акт химической реакции представляет собой соединение атомов за счёт сил электростатического притяжения, при котором происходит компенсация зарядов.

3. Химическое сродство атомов пропорционально их полярности (величине возникающего заряда).

4. Если подействовать на соединение электричеством, атомы восстанавливают полярность и движутся к электродам [5].

Дэви стоял у истоков электрохимии и вошел в историю науки одним из её основоположников, создавшим фактически первую электрохимическую теорию. Он подтвердил факт электролитического разложения растворов сложных веществ и то, что на отрицательном полюсе выделяются водород, металлы и щелочи, а на положительном – кислород и кислоты. Дэви заключил, что химические соединения – продукт электрической нейтрализации противоположно заряженных веществ, вступающих во взаимодействие [6]. Дэви знаменит не только результатами своих экспериментов, но также разработанной им электрохимической теорией. Он хотел разрешить проблему сродства веществ, которая давно занимала химиков. Электричество казалось Дэви ключом к пониманию стремления веществ вступать во взаимодействие. По его мнению, химическое сродство основано на различном электрическом состоянии элементов. Когда два элемента реагируют друг с другом, контактирующие между собой атомы заряжаются противоположными зарядами, за счёт чего атомы притягиваются и соединяются. Таким образом, химическая реакция представляет собой как бы перераспределение между веществами противоположных по знаку электрических зарядов. При этом выделяются тепло и свет. Чем больше разность этих зарядов между веществами, тем легче протекает реакция. Дэви считал, что разлагающее действие тока на вещество заключалось в том, что ток возвращал атомам электричество, которое они утратили при образовании соединения [7].

1.2. Вклад Фарадея в теорию электролиза и его взгляды на ионы.

В 1832 г. Майкл Фарадей установил, что электрохимические процессы характеризуются определенными количественными соотношениями, и сформулировал законы электролиза. Открытия Фарадея затмили даже славу его знаменитого учителя Дэви. Большинство понятий, используемых в настоящее время в электрохимии, было введено Фарадеем в результате талантливо выполненных им экспериментов [8].

С помощью советов Уильяма Уэвелла, специалиста по классическим языкам и исследователя Тринити-колледжа Кембриджского университета, Фарадей придумал множество неологизмов для обозначения явлений и понятий в своих теориях и изобретениях. Особенно интересны термины, введенные для понятий, связанных с электрохимией. Если в своих предыдущих исследованиях Фарадей был пионером, и ему требовались абсолютно новые термины, то в области электрохимии уже существовал некоторый понятийный аппарат. Однако Фарадей считал, что старые термины не соответствуют тому, что обозначают: он был уверен в необходимости ввести новые термины для описания знакомых понятий, чтобы не ограничивать процесс осмысления старыми рамками. Например, для терминов «анод» и «катод» Фарадей представил Уэвеллу образ тока, перемещающегося в направлении восток – запад. Этот образ тесно связывался с земным магнетизмом и линиями широты. Уэвелл предложил два варианта: эйсод (путь входа) и эксод (путь исхода), или анод (путь с востока) и катод (путь на запад). Фарадей, в конце концов, выбрал второй вариант, так как он лучше описывал то, что ему хотелось выразить. Также совместно они придумали термин «электролиз», то есть разложение молекул электрическим током. Им принадлежит термин «ион» (идущий) – заряженная частица, движущаяся в растворе. В свою очередь, ионы, движущиеся к аноду, стали анионами, а те, что перемещаются в направлении катода – катионами. Именно Майкл Фарадей назвал электродами две металлические пластины, погруженные в жидкость для электролиза. Отрицательный электрод получил наименование «катод», а положительный – «анод». Атомы, как правило, нейтральны, у них нет положительного или отрицательного заряда, но прохождение тока через жидкость делало атомы заряженными и заставляло их перемещаться. Фарадей назвал заряженные атомы ионами. Электрохимические эксперименты в этой области показали, что существует два основных класса химических элементов: те, что, распадаясь при электролизе, перемещаются к положительному полюсу электрической цепи (электроотрицательные элементы), и те, которые перемещаются к отрицательному полюсу (электроположительные элементы). Результаты экспериментов, проведенных Фарадеем в области электрохимии, можно обобщить в двух предложениях, которые получили название «законы электролиза Фарадея»:

1) Масса химических веществ, осажденных на электроде, прямо пропорциональна количеству пропущенного тока на требующееся для процесса время.

2) Для данного количества электричества масса освобожденных химических элементов прямо пропорциональна их химическим эквивалентам.

Современная электрохимия появилась благодаря законам электролиза, сформулированным Фарадеем [9].

В ходе исследований, проводившихся в начале 1833 г., Фарадей открыл химическое разложение безводных веществ. Он заметил, что кусочек льда, помещенный в цепь батареи, прерывает ток, который, после того как лед растает, вновь восстанавливается. Чтобы удостовериться в том, что это явление не связано с особыми свойствами льда, Фарадей последовательно провел опыты с хлористым свинцом, хлористым серебром и хлористым калием, представляющими собой при обычной температуре твердые тела, не проводящие электричества. Он убедился, что все эти тела в расплавленном состоянии проводят ток и разлагаются им. Подвергнув анализу многие сложные вещества, Фарадей пришел к выводу, что проводимость этих веществ связана с химическим разложением, отвергнув тем самым мнение, разделявшееся всеми исследователями, будто наличие воды есть необходимое условие для электрохимического разложения, а значит, и для конструирования батареи. Фарадей подтвердил свой вывод, сделанный на основе этих опытов, построив батареи с жидкостями, не содержащими воду (хлорат калия, различные хлористые и йодистые соединения и т. п.) [10].

По мнению Фарадея, поляризация должна уже существовать в молекулах льда, жидкое состояние лишь позволяет ионам перемещаться. Фарадей последовательно провел опыты с хлористым свинцом, хлористым серебром и хлористым калием, представляющими собой при обычной температуре твердые тела, не проводящие электричества. Он убедился, что все эти тела в расплавленном состоянии проводят ток и разлагаются им. Подвергнув анализу многие сложные вещества, Фарадей пришел к выводу, что проводимость этих веществ связана с химическим разложением, отвергнув тем самым мнение, разделявшееся всеми исследователями, будто наличие воды есть необходимое условие для электрохимического разложения [11].

Впервые термин "ион" был введен в 1834 году, в чем заслуга Майкла Фарадея. После изучения действия электрического тока на растворы солей, щелочей и кислот он пришел к выводу, что в них содержатся частицы, имеющие некий заряд [12].

Но, Фарадей не знал природы этого заряда, назвал ион просто – «идущий». Будучи великим экспериментатором и изобретателям, к своей чести, Майкл Фарадей не стал выдумывать теоретического объяснения процесса электролиза.

1.3. Электрохимическая теория Берцелиуса. Природа химической связи.

В 1803 году появилась работа Йёнса Якоба Берцелиуса по электролизу, выполненная совместно с Вильгельмом Гизингером, а в 1812 году – работа по электрохимической классификации элементов, и в 1818 году была сформулирована электрохимическая теория. По роду преобладающего на атомах заряда Берцелиус разграничил электроотрицательные и электроположительные элементы и разделил известные в то время 56 элементов на два класса, исходя из свойств образуемых ими соединений с наиболее электроотрицательным элементом – кислородом. Таким образом, был получен электрохимический ряд элементов и подразделение на металлы и металлоиды [13, 14].

Наиболее весомый вклад в развитие химической атомистики внес Й. Я. Берцелиус. В отличие от Дальтона Берцелиус в самом начале своей исследовательской деятельности поставил цель – построить общую систему химии, базируясь на представлениях как А.Лавуазье, так Дж. Дальтона и Г.Дэви. Уже в 20-х годах XIX в. он принял дуалистический принцип конституции сложных атомов и развил электрохимическую теорию. Электрохимическая дуалистическая система Берцелиуса стала общехимической доктриной. Благодаря своей подкупающей простоте и наглядности она получила всеобщее признание среди химиков и в течение нескольких десятилетий оставалась основной системой химии. Берцелиус, в сущности, взял на себя задачу полной реформы всей химии на основе атомистической теории и электрохимической дуалистической системы. Он сделал весомый вклад в развитие электрохимической теории, основанной на дуалистической системе представления химических соединений, которая сыграла важную роль и стимулировала проведение обширных исследований. Дуалистическая система, разработанная Берцелиусом, предполагает, что каждое соединение состоит из двух частей, имеющих различную электрическую полярность. Таким образом, согласно электрохимической теории Берцелиуса, все химические реакции сводятся к взаимодействию электрических зарядов, которыми обладают как первичные, так и сложные атомы. Отсюда следует, что в реакцию могут вступать два соединения, обладающие противоположными электрическими зарядами. В этом и состоит сущность дуалистической системы. Берцелиус утверждал, что если электрохимические воззрения верны, то из этого следует, что каждое химическое соединение зависит единственно от двух противоположных сил, положительного и отрицательного электричества, и что каждое соединение должно состоять из двух частей, соединенных действием их электрохимической реакции, так как никакой третьей силы не существует. Из этого следует, что каждое сложное тело, из скольких бы частей оно ни состояло, может быть разделено на две части, из которых одна будет электрически положительной, а другая – отрицательной. Берцелиус, как и многие ученые того времени, утверждал, что электричество есть первая действующая сила окружающей нас природы. На основании продуктов разложения растворов солей, кислот и оснований, выделяющихся при электролизе на разноименных полюсах, он сделал вывод о том, что молекулы каждого сложного вещества состоят из электроположительной и электроотрицательной частей. Но цель Берцелиуса состояла в том, чтобы объяснить на основе одной общей концепции состав различных неорганических соединений. Иными словами, эта цель состояла в том, чтобы найти отправной пункт для суждения о конституции соединений [15].

В результате изучения процессов электролиза в первой половине девятнадцатого века было выдвинуто предположение об электрической природе валентных сил (Берцелиус) и установлены различия валентности по знаку. Естественно было в соответствии с поведением элементов при электролизе приписать элементам, выделяющимся на аноде (кислород или хлор), отрицательный заряд в соединении и, следовательно, отрицательную валентность, а элементам, выделяющимся на катоде (водород, металлы), наоборот, положительный заряд и положительную валентность. К 80-м годам 19 века были известны законы Фарадея и эксперименты Дэви. Они привели к представлениям, что ток в растворах переносится заряженными частицами. Однако тогда считали, что ионы возникают в растворе в результате приложения к ним электродвижущей силы извне, хотя уже и во времена Берцелиуса высказывались мнения о том, что ионы в растворах возникают не в результате прохождения через раствор электрического тока, а их наличие в растворах является причиной прохождения электрического тока. В первой половине XIX в. характеристику химического сродства атомов стали искать в электрохимических свойствах элементов. В самом начале века появилась электрохимическая теория, развиваемая в трудах Г .Деви и Берцелиуса. Деви считал, что химически взаимодействующие частицы при контакте приобретают противоположные электрические заряды, которые и обусловливают связь. Поэтому между химическими и электрическими процессами существует однозначная зависимость. Согласно Берцелиусу, атомы химических элементов полярны и в свободном состоянии, до контакта, и поэтому можно выявить различие между электроотрицательными, у которых преобладает отрицательный полюс, и электроположительными элементами. Между собой соединяются атомы с противоположными зарядами. Электрохимическая теория Берцелиуса стала основой для дуалистической теории строения вещества, которая довольно последовательно позволила объяснить взаимодействие многих веществ – оксидов, кислот, оснований и простых веществ. Однако уже к середине века эта теория встретилась с непреодолимыми трудностями: на ее основе нельзя объяснить существование молекул одинаковых атомов или замещение электроположительного водорода на электроотрицательный хлор в соединениях углерода. И на некоторое время попытки выяснить природу химической связи были оставлены. Химики просто признавали существование такой связи. Таким образом, Берцелиус считал, что частица (молекула) химического соединения представляет собой не хаотическое нагромождение атомов, а определенную упорядоченность, заключающуюся в объединении двух разноименно заряженных атомов или атомных группировок, способных к самостоятельному существованию [16].

Берцелиус воспринял теорию Деви и объединил в единое целое электрохимические и атомистические представления. По мнению Берцелиуса, электричество возникает не при соприкосновении двух веществ, как полагал Дэви, а является свойством самого вещества. Берцелиус считал, что каждый атом содержит положительные и отрицательные заряды (полярности). Вещества с преобладающим положительным зарядом при электролизе направляются к отрицательному электроду, а с преобладающим отрицательным – к

положительному. Так электролиз помогал определить электрическую природу, веществ. Берцелиус, в отличие от Дэви, считал, что соединения электрически не нейтральны, а, как и отдельные элементы, биполярны. Сродство элементов Берцелиус рассматривал также как следствие их электрического состояния. Он составил электрохимический ряд напряжений, основываясь на величине электрического заряда элемента. Самому электроположительному элементу калию Берцелиус противопоставил самый электроотрицательный элемент кислород. В середине ряда напряжений Берцелиус расположил водород – сравнительно электронейтральный элемент. Сродство веществ Берцелиус объяснял величиной полярностей, которая может возрастать при повышении температуры. При взаимодействии двух элементов атомы, по его мнению, располагаются друг к другу противоположными полюсами. При этом они обмениваются электричеством. Под действием электрического тока атомы соединения вновь приобретают первоначальную полярность, и оно разлагается на составные части. На основе именно этой гипотезы Берцелиус смог объяснить важнейшие положения химии и создать так называемую дуалистическую теорию. Важнейшим в этой теории было предположение, что сложное вещество состоит из двух частей – электроположительной и электроотрицательной [17].

Из факта разложения растворов солей на две части, выделяющихся на различных электродах, Берцелиус делает вывод, что каждое сложное вещество, независимо от числа составляющих его частей, может быть разделено на две части: электроположительную и электроотрицательную. Этот электрохимический дуализм стал для Берцелиуса объяснительным принципом. С подобных позиций на электролиз он смотрел так: при прохождении электрического тока у атомов восстанавливается полярность, которой они обладали до вступления в соединение, и они, естественно, начинают тяготеть к полюсу с противоположным электрическим зарядом. Теория Берцелиуса дополняла теорию Гротгуса. Но шведский ученый желал идти дальше. Он хотел не только объяснить явления электролиза, но и найти отправной пункт для суждения о строении химических соединений. Согласно дуалистическому принципу каждое соединение состоит из двух частей, имеющих различную электрическую полярность. Например, сульфат натрия, это соединение не серы, кислорода и натрия, а серной кислоты и натра, которые впоследствии могут разделиться на два элемента: один электроположительный, другой – электроотрицательный. Химическое соединение, по Берцелиусу, происходит путем объединения атомов с противоположными зарядами [18].

Таким образом, Й. Я. Берцелиус в 1818 году сформулировал электрохимическую теорию, в основе которой лежало предположение о полярном строении атомов: считалось, что электрические заряды обоих знаков присутствуют на атомах до их соприкосновения (в отличие от Г. Дэви, который полагал, что атомы электризуются при контакте) [19].

Теория Берцелиуса – это первая научная теория химической связи, которой приписывается электрическая природа [20].

a2 2. Великое открытие С. Аррениуса.

2.1. Теория ионизации.

Честь открытия электролиза не принадлежит Сванте Аррениусу. Впервые электролиз использовал в 1785 году нидерландский физик и ботаник Мартин Ван Марум, который построил большую электрическую машину и разложил с помощью искр от неё целый ряд веществ: аммиак на азот и водород, из солей получил олово, цинк и сурьму [21, 22].

Столб Вольты для осуществления электролиза впервые использовали англичане врач Антони Карлайл и издатель журнала Вильям Никольсон. Два друга, явно пораженные великим открытием итальянского физика и прельщенные простотой столба, решают немедленно построить его сами. Они взяли 17 серебряных монет достоинством в полукрону каждая, 17 цинковых кружков и 17 кружков картона, смоченных соленой водой, и сложили из этого, согласно рисунку Вольты, столб. Когда учёные для улучшения контакта между выводом и цинковой пластиной подлили воды, Карлайл заметил, что вокруг прикасавшейся к цинковой пластине проволоки стал выделяться газ. С этого момента стал существовать электролиз воды – ее разложение на водород и кислород под действием электрического тока. Уже в июньском номере журнала за 1800 год Никольсон описал опыт в своем журнале. Сообщение Никольсона и Карлайла об электролизе воды вольтовым столбом на водород и кислород произвело огромное впечатление. Тотчас же и другие исследователи начинают повторять этот нехитрый опыт и подмечают всё новые особенности электролитического разложения веществ [23].

Постоянный электрический ток вызывал электролиз двухатомных веществ, разделяя их на атомы. Но была неизвестна причина, почему атомы имеют электрический заряд, приводящий к электролизу.

Чёткий и ясный ответ на этот вопрос дал шведский учёный Сванте Август Аррениус, который в 1887 г. предложил теорию ионизации, согласно которой расщепление молекул кислот, оснований и солей на ионы происходит независимо от электрического тока. Ионы образуются в водных растворах немедленно при растворении этих веществ в воде [24].

После открытия вольтова столба и установления законов электролиза М. Фарадеем стала медленно укрепляться идея, что многие вещества в растворе диссоциированы на ионы. Различные гипотезы о существовании ионов высказывали Гротгус (1806 г.), Уильямсон (1851г.), Клаузиус (1857 г.), И. В. Гитторф (1866–1869 гг.) и другие ученые. Однако все они не дали настоящего решения этой проблемы, ограничившись лишь качественной стороной. Среди этих работ необходимо отметить исследования немецкого физика И. В. Гитторфа, в результате которых при анализе растворов вблизи электродов ему удалось определить числа переноса – характеристики, зависящие от скорости, с которой отдельные ионы переносят электрический ток. Используя эти данные, в 1867 г. Ф. В. Г. Кольрауш предложил точные методы измерения электропроводности электролитов. Он пришел к выводу, что скорость перемещения любого иона в растворе не зависит от скорости перемещения ионов, входящих в состав данной соли. Этот закон независимого движения ионов вызвал удивление и даже негативное отношение со стороны многих ученых, поскольку противоречил их представлениям о химическом сродстве. Однако даже после того, как химики научились рассчитывать числа переноса и электропроводность растворов электролитов, вопрос о природе ионов еще оставался открытым. Заслуга правильной постановки проблемы происхождения и поведения ионов в растворах электролитов принадлежит С. Аррениусу. В статье «Исследования гальванической проводимости электролитов», представленной Стокгольмской академии наук в качестве резюме его докторской диссертации, С. Аррениус высказал предположение, что электролитическая диссоциация вызывается растворителем, например водой, в момент растворения соли или кислоты. При этом частицы растворенного вещества распадаются не на обычные атомы, а на атомы, несущие электрический заряд. Кроме того, С. Аррениус отождествил химическую активность со степенью диссоциации на ионы, утверждая, что соединение тем активнее, чем больше оно диссоциировано на ионы. Шведский ученый доказывал, что величина электропроводности электролита пропорциональна концентрации ионов в растворе и что диссоциация усиливается с разбавлением [25].

Но путь к славе Сванте Аррениуса был непростым. Работая в лаборатории физического института Стокгольмской Академии наук, Аррениус занялся исследованием электропроводности разбавленных растворов. Когда Аррениус сказал своему учителю, профессору Упсальского университета П. Клёве, что у него есть новая теория, объясняющая химические свойства электролитов, тот с сарказмом ответил: "Это же прямо замечательно!", а потом добавил: "Прощайте". Однако Аррениус представил свою работу в качестве докторской диссертации. Она, как и следовало ожидать, не получила оценки "похвально", так что соискатель не смог занять должность доцента химии. Вот тогда-то Аррениус и послал на отзыв свою диссертацию крупнейшим физикохимикам и физикам того времени: Вант-Гоффу, Клаузиусу, Мейеру и Оствальду. Ответы ученых были благоприятные. Оствальд остался до конца жизни другом Аррениуса, широко пропагандировал его теорию в своих классических работах. Полную поддержку создателю новой теории оказал Вант-Гофф. И когда Аррениус получил стипендию для научной работы за границей, он сразу же посетил своих единомышленников. Летний семестр 1886 г. Аррениус работал у Оствальда в Риге, изучая электропроводность растворов; зимний семестр 1886-1887 гг. провел у Ф. Кольрауша, исследуя внутреннее трение разбавленных растворов, а также влияние света на электропроводность галогенидов. Во время летнего семестра молодой ученый работал у крупнейшего немецкого физика Л. Больцмана, затем у Вант-Гоффа, а 1888 г. вновь побывал у Оствальда в Лейпциге, куда тот переехал. Это время было наиболее плодотворным для Аррениуса; тогда же появилась его знаменитая статья "О диссоциации растворенных в воде веществ" (1887), в которой была сформулирована теория электролитической диссоциации. Вот её основные положения:

1. При растворении в воде электролиты диссоциируют на противоположно заряженные ионы.

2. Сумма положительных зарядов, образующихся при диссоциации электролита, равна сумме отрицательных зарядов.

3. Под действием электрического поля ионы приходят в движение, при этом положительно заряженные направляются к катоду, отрицательно заряженные – к аноду.

4. Ионы по своим свойствам отличаются от соответствующих атомов или молекул и обусловливают как электрические, так и химические свойства растворов.

5. Не все электролиты в одинаковой степени распадаются на ионы, это зависит от природы электролита, его концентрации, температуры.

6. В сильно разбавленных растворах электролиты почти полностью диссоциированы на ионы, а при обычных концентрациях между ионами и недиссоциированными молекулами устанавливается равновесие.

Аррениус становится широко известен среди европейских химиков. Ему предлагают возглавить кафедру в Гиссенском университете, которой долгое время руководил выдающийся немецкий химик Юстус Либих, но Аррениус отказался. В 1896 г. он становится ректором Высшей школы в Стокгольме, избирается академиком Шведской Академии наук, в 1903 г. ему присуждается Нобелевская премия [26].

Формулировка Нобелевского комитета: «в знак признания особого значения его теории электролитической диссоциации для развития химии». Не каждый химик и даже не каждый Нобелевский лауреат может похвастаться тем, что его открытия изучают в школе, даже сейчас, когда прошло более века с того дня, когда они были сделаны [27].

Хотя Сванте Аррениус по образованию физик, он знаменит своими химическими исследованиями и стал одним из основателей новой науки – физической химии [28].

2.2. Электроположительность и электроотрицательность в свете теории Аррениуса.

Электроотрицательность – свойство атома притягивать к себе электроны от атомов других элементов. Исследование электроотрицательности атомов проводил американский химик Лайнус Полинг. Наиболее сильными металлическими свойствами обладают те элементы, атомы которых имеют способность легко отдавать электроны, т.е. значения их электроотрицательностей малы. Неметаллические свойства особенно выражены у тех элементов, атомы которых энергично присоединяют электроны. Электроотрицательность элементов подчиняется периодическому закону. Электроотрицательность элементов увеличивается в каждом периоде при возрастании порядкового номера (слева направо) и снизу вверх в главных подгруппах периодической системы [29].

Все известные химические элементы можно разделить на металлы и неметаллы. Металлы – элементы, атомы которых способны отдавать электроны. Неметаллы – элементы, атомы которых могут принимать электроны. При взаимодействии металла с неметаллом атом первого теряет электроны, а атом второго их присоединяет. Атомы разных неметаллов притягивают к себе электроны неодинаково. Способность атомов элементов оттягивать к себе общие электронные пары в химических соединениях называется электроотрицательностью. Так как общие электронные пары образуются валентными электронами, то можно сказать, что электроотрицательность – это способность атома притягивать к себе валентные электроны от других атомов [30].

Свойство атомов химического элемента оттягивать к себе электроны от других атомов для завершения внешнего слоя называется электроотрицательностью. Чем сильнее проявляется у элемента это свойство, тем более он электроотрицателен. Отсутствует электроотрицательность лишь у инертных газов, так как внешний слой в их атомах в завершении не нуждается: он уже завершен. Электроотрицательность у элементов возрастает в периодах слева направо, а в главных подгруппах – снизу вверх. Поэтому самым электроотрицательным из химических элементов является фтор. При соединении фтора со всеми другими элементами атомы фтора оттягивают к себе электроны от их атомов и, включая в свой внешний слой по одному электрону, получают завершенный слой. Во всех своих соединениях фтор проявляет одно и то же значение валентности: он отрицательно одновалентен. Рядом с фтором расположен кислород, поэтому и кислород в соединениях проявляет тоже только отрицательную валентность. Атомы металлов, наоборот, могут лишь отдавать электроны, т. е проявлять только положительную валентность. Атомы неметаллов, кроме фтора, могут проявлять и положительную и отрицательную валентность. При соединении неметалла с неметаллом менее электроотрицательный из них проявляет положительную, а более электроотрицательный – отрицательную валентность [31].

Когда атомы объединяются, чтобы создать молекулы, между ними образуется связь, которая и удерживает их вместе. Некоторые атомы способны ухватывать на один или два электрона больше, чем они имеют в нормальных условиях, и делают они это при первой возможности. Так как сам атом электрически нейтрален, и поскольку каждый электрон имеет отрицательный заряд, то атом, способный удержать один (или более) лишний электрон, становится отрицательно заряженным ионом. Такие элементы, атомы которых обладают таким хватательные рефлексом, называются «электроотрицательными». Самый активный из них – фтор (Z=9). За ним следуют кислород, азот, хлор и бром. Эта пятерка – самые сильные электроотрицательные элементы. Есть и другие атомы, которые не только не захватывают лишние электроны, а наоборот – едва удерживают свои собственные, и склонны отдавать один или два из них, что и делают также при первой возможности. Потеряв электроны, такие атомы становятся положительно заряженными, и называются они «электроположительными». Большинство атомов склонны отдавать электроны. Самые электроположительные элементы – это щелочные металлы, особенно натрий и калий. Кальций, магний, алюминий и цинк – также сильно электроположительные атомы. Странно. Если у фтора 9 протонов и 9 электронов, то значит он электрически нейтрален. Более того, если какой-то электрон приблизится к атому фтора, то первым делом он наткнется на кучу электронов, которые будут всеми своими лапами его нежно пихать и отталкивать (ничего личного, ну просто такие законы физики). Как же тогда этот электрон будет захвачен атомом фтора? Пока что на этот вопрос можно ответить довольно расплывчато: так устроен мир, что положение на орбите вокруг атома для электрона намного более выгодно энергетически, чем свободное состояние. Поэтому электрон преодолевает сопротивление других электронов, тасующихся вокруг ядра, и прыгает на свободное место в электронной оболочке [32].

2.3. Окислительно-восстановительные реакции при электролизе.

Электролиз происходит при прохождении постоянного электрического тока через ионизированное вещество, которое может быть или расплавом, или раствором, и представляет собой электролит. При прохождении электрического тока через электролит происходят электрохимические реакции окисления и восстановления. На одном электроде ионы одного вида будут окисляться, а на другом восстанавливаться, что весьма часто проявляется в виде выделения газов, или выпадением вещества в виде нерастворимого химического осадка. При электролизе ионы, называемые анионами, получают недостающие им электроны и перестают быть ионами, а ионы другого вида — катионы, отдают лишние электроны и также перестают после этого быть ионами. Суть процесса электролиза заключается в превращении ионов раствора (расплава) в атомы через добавление или отнятие электронов. Такое изменение происходит благодаря внешней электрической цепи, в которой существует электрический ток, который является поставщиком электронов на катоде, и своеобразным насосом, выкачивающем электроны на аноде. На катоде всегда избыток электронов, и в его сторону движутся катионы, чтобы получить недостающие электроны и стать атомами, а на аноде – недостаток электронов, и в его сторону движутся анионы, которые имеют лишние электроны на своей орбите, с тем, чтобы отдать их и стать нейтральными атомами. В результате электрический ток в жидкости приводит к химическим превращениям веществ, то есть происходит химическая реакция. Любая химическая реакция связана с электричеством. Атомы и молекулы изменяют свои заряды (валентность), окисляются и восстанавливаются [21].

Окислительно-восстановительные реакции – это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления не более 2 атомов, входящих в состав реагирующих веществ (или ионов веществ), реализующиеся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем (акцептором) и атомом-восстановителем (донором). В процессе окислительно-восстановительной реакции восстановитель отдаёт электроны, то есть окисляется, а окислитель присоединяет электроны, то есть восстанавливается. Любая окислительно-восстановительная реакция представляет собой единство двух противоположных превращений – окисления и восстановления, происходящих одновременно и без отрыва одного от другого [33].

Аррениус в своей диссертационной работе ничего не сообщил об окислительно-восстановительных реакциях [34]. Установить, кто является автором теории окислительно-восстановительных реакций, не удалось. На этот вопрос даже Интернет не даёт ответа. Теория окислительно-восстановительных реакций есть [35], а автора нет. Странная ситуация в науке, что никто не признался в своём авторстве.

2.4. Вклад Менделеева в теорию электролитической диссоциации.

Существенным недостатком теории Аррениуса является и то, что она не указывает причин, вызывающих ионизацию электролитов в растворах. Термин «электролитическая диссоциация» подразумевает образование ионов в растворе при распаде нейтральных молекул растворяемого вещества. Однако часто ионы существуют уже до растворения: кристаллы солей построены из ионов, и при растворении должно произойти разрушение кристалла. Наиболее полная и четкая формулировка основных недочетов теории Аррениуса и путей их преодоления дана в трудах Д .И. Менделеева. Причина всех недостатков теории заключается в игнорировании взаимодействия частиц растворенного вещества между собой, а также с молекулами растворителя. Менделеев отмечал, что для растворов существенны не только процессы диссоциации, но и процессы образования новых соединений с участием молекул растворителя. Эти взгляды Менделеева были развиты Д. П. Коноваловым, И. А. Каблуковым, В. А. Кистяковским, Л. В. Писаржевским, А. Нойесом и легли в основу современной теории растворов [36].

Сразу же после опубликования теории электролитической диссоциации возникла острая и продолжительная полемика. К числу противников теории, прежде всего, принадлежала группа российских ученых, в которую входили Д. И. Менделеев, Д. П. Коновалов, Н. Н. Бекетов и другие. С. Аррениус решительно защищал свою точку зрения, особенно энергично возражая против утверждения Менделеева о существовании в растворах промежуточных соединений (сольватов или гидратов). Такие не всегда обоснованные действия шведского ученого, отчасти можно объяснить тем, что с самого начала своей научной деятельности он приобрел влиятельных сторонников, к числу которых следует отнести Вант-Гоффа и В. Оствальда. Главным союзником С. Аррениуса в продолжительной научной дискуссии, вне всякого сомнения, являлся В. Оствальд. Он не только всячески поддерживал научные разработки шведского ученого, но и сам приложил немало усилий для развития теории электролитической диссоциации. Необходимо признать, что не все российские ученые высказывались критически в отношении теории электролитической диссоциации. Среди активных сторонников и защитников этой теории в России следует назвать, прежде всего, В. А. Кистяковского и И. А. Каблукова. Еще в 1901 г. В. А. Кистяковский выступил на XI съезде русских естествоиспытателей и врачей с докладом в защиту основных положений теории электролитической диссоциации. Практически одновременно В. А. Кистяковский и И. А. Каблуков высказали идею о гидратации ионов в растворах электролитов. В этом можно увидеть стремление русских ученых объединить представления гидратной теории растворов Д. И. Менделеева с учением об электролитической диссоциации (ионизации) [25].

Идея о распаде вещества в растворе на ионы была высказана Сванте Аррениусом. Основоположниками современной теории электролитической диссоциации как процесса, вызываемого сольватацией молекул, являются И. А. Каблуков и В. А. Кистяковский. В отличие от гипотезы ионизации С. Аррениуса, не учитывающей взаимодействие растворенного вещества с растворителем, в их теории к объяснению электролитической диссоциации привлекается химическая теория растворов Д. И. Менделеева [24].

2.5. Перспектива развития теории электролитической диссоциации.

Беспредельные по напряженности и накалу страстей дискуссии между представителями физической и химической теорий растворов, между направлениями Аррениуса и Менделеева, давно стали примером нервного научного спора. Спора, который принес столько огорчений главам направлений. А огорчения эти были и впрямь немалы, потому что последнюю работу по растворам Аррениус публикует в 1892 году – на гребне триумфа теории электролитической диссоциации. Ему суждено было прожить еще 35 лет, которые он отдал биохимии, космогонии, биологии. Но о растворах вспомнил лишь однажды – принимая Нобелевскую премию.

Потому что Оствальд отошел от растворов едва ли не раньше Аррениуса. Опубликовав в 1889 году последнюю работу по растворам, Оствальд оставляет исследования в этой области с решительностью, какая всегда отличала научный характер этого естествоиспытателя. Сорок лет прожил после этого Оствальд, и ни разу – ни разу! – он не возвращается к тому, чему отдал молодые годы. В знаменитых трехтомных мемуарах, написанных за пять лет до кончины, Оствальд отводит «растворному» периоду своей научной биографии чуть больше трех страниц, написанных к тому же с несомненно нарочитой беспристрастностью.

Потому что Вант-Гофф отошел от проблемы растворов одновременно со своими единомышленниками, отдав последнее десятилетие жизни солям, химическим диаграммам – но не растворам.

И еще потому, что Менделеев последнюю статью из длинного цикла работ по растворам публикует в том же 1892 году. И после этой полуторастраничной заметки к растворам не возвращается уже никогда.

Ситуация – во всех отношениях необычная, даже экстравагантная. В научных аудиториях Старого и Нового Света бушуют торнадо дискуссий. «Физики» и «химики», обсуждая проблемы растворов, спорят с горячностью, нередко выплескивающейся за границы научного этикета. Но главы противоборствующих направлений отошли от растворов с тем, чтобы более к ним не вернуться. Никогда.

Это обстоятельство дает основание говорить даже не столько о «драме», сколько о трагедии идей как физической, так и химической теорий растворов. Потому что события в учении о растворах действительно прошли трещиной через научные судьбы великих ученых. Главы противостоящих направлений не сумели, а главное, не захотели воспринять научные идеи противника, исключив тем самым возможность синтеза, перекрыв себе тот путь, который был единственно верным. Этим они обрекли свои направления на ограниченность, которая сделала их развитие затруднительным, если не невозможным вообще [37].

Великие химики Оствальд, Вант-Гофф и Менделеев увидели свою непоправимую ошибку в признании и поддержке необоснованной теории электролитической диссоциации Аррениуса, не признали её публично, а просто закрыли навсегда для себя эту тему.

Подвергнув анализу многие сложные вещества, Фарадей пришел к выводу, что проводимость этих веществ связана с химическим разложением, отвергнув тем самым мнение, разделявшееся всеми исследователями, будто наличие воды есть необходимое условие для электрохимического разложения [11]. Но Аррениус не внял исследованию Фарадея, и стал автором теории электролитической диссоциации, молча, не признав ошибочности своей теории электролитической диссоциации, получил Нобелевскую премию, хотя, как и его покровители, отошёл полностью от этой темы.

Не нужно иметь много знаний, чтобы понять, что теория Аррениуса – обман, если электролиз успешно происходит также и в расплаве вещества.

Теорию электролитической диссоциации совершенствовать и развивать было некому, а опровергнуть теорию, удостоенную Нобелевской премией, никто не захотел, и ложная теория стала легитимной, заполонила школьные и ВУЗовские учебники.

a3 3. Теория электролиза водных растворов и расплавов веществ.

В этом разделе представлены работы, полностью опровергающие теорию электролитической диссоциации Аррениуса, и приводится теория электролиза водных растворов и расплавов веществ.

3.1. Теория электролитической диссоциации Аррениуса – безосновательная выдумка.

В работе «Теория строения атома и её приложения» [38] показаны взаимодействие элементов атома, функциональное назначение и роль электронов в атоме.

Причина движения электронов вокруг ядра – крутящее электромагнитное поле ядра. Поле ядра поддерживает движение и расставляет электроны по местам. Все электроны атома вращаются по круговым орбитам, плоскости которых проходят через ядро. Вращение электрона вокруг собственной оси осуществляется его электромагнитным полем.

Самыми подвижными элементами атома являются электроны. Если тело может поглощать энергию и излучать её, в атоме должно быть устройство, обеспечивающее эти процессы. Электроны атома должны быть колебательным контуром по приёму и передаче электромагнитного излучения.

Электрон универсален, колебательный контур электрона может быть поочерёдно передатчиком и приёмником электромагнитного излучения. Электрон – корпускула, обладающая свойствами излучать и принимать электромагнитные волны. Электромагнитная модель электрона – передающий генератор и радиоприёмник. Каждый электрон горячего тела – осциллятор (генератор электромагнитных колебаний). Каждый электрон холодного тела – резонатор (приёмник колебаний). Электрон одновременно поглощать и излучать энергию не может, идёт цикл поглощения и цикл излучения. В электроне один колебательный контур, который попеременно работает как осциллятор или резонатор.

Угловая скорость вращения электронов на всех орбитах атома постоянная, а окружные скорости зависят от радиуса орбиты и изменяются от минимума до максимума на каждом обороте электрона. Окружная скорость электронов у различных химических элементов всегда постоянная и равная. Если б было иначе, обмен энергией между физическими объектами был бы невозможен. Абсолютно все электроны Вселенной имеют идентичное устройство, колебательный контур их настроен на одну волну передачи-приёма энергии.

Все электроны имеют одинаковую круговую скорость, соответствующую скорости вращения электромагнитного поля ядра, и одинаковое направление вращения. Электроны занимают места на своих орбитах по принципу минимума потенциальной энергии атома, в этом случае атом будет устойчивым. Электроны располагаются по всей сфере электромагнитного поля, образованного ядром.

Атом является переносчиком (транслятором) энергии и одновременно её хранителем в виде потенциальной энергии, величина которой определяется потенциалом состояния атома. В виде потенциальной энергию сохраняют атомы за счёт положения электронов относительно ядра: чем дальше электроны от ядра, тем выше их потенциальная энергия. Если нет разности потенциалов состояния у соседних атомов, потенциальная энергия сохраняется сколь угодно долго, пока не появится разность потенциалов. При наличии разности потенциалов, электроны атома с более высоким потенциалом состояния теряют свою потенциальную энергию и излучают её в виде электромагнитных волн. Внутренняя потенциальная энергия атома переходит в кинетическую энергию. Электроны соседнего атома поглощают кинетическую энергию и превращают её в потенциальную. Излучаемая электронами кинетическая энергия – средство выравнивания потенциалов состояния соседних атомов, что равносильно выравниванию температуры между горячим и холодным телами.

Энергия не может быть передана от тела к телу материальными частицами: квантами, фотонами, электронами. Все теории и гипотезы, в которых материальные частица используются как средство передачи энергии, не соответствуют действительности. Единственным средством передачи энергии тепловой, световой, ультрафиолетового излучения, электрического тока и, тем более, радиоволн, является электромагнитные волны. Другие виды излучения также передаются аналогичным образом.

Функция электронов – принимать или излучать электромагнитные волны. В электроне длится непрерывный процесс получения и передачи энергии. При излучении энергии на каждом обороте электрона вокруг собственной оси образуется полная волна: одна полуволна – получение энергии резонатором электрона, вторая полуволна – передача энергии осциллятором электрона. При поглощении энергии идёт противоположный процесс. Резонатор и осциллятор электрона является одним и тем же колебательным контуром. Вращение электрона в режиме получения и передачи энергии как раз и определяет волновую сущность процесса передачи энергии и описывается синусоидой.

Генератором и приёмником излучения является электрон. Во время получения атомом внешней энергии никаких переходов (перескоков) электронов на другую орбиту нет. Все электроны атома постоянно находятся на своих орбитах. Излучение и поглощение энергии атомом – универсальное назначение электронов.

В классической физике под электрическим током понимается направленное движение электронов от плюса к минусу. Всё просто, но это – иллюзия. Электроны вообще не двигаются в проводнике.

Электрический ток – передача импульсов волновой энергии со скоростью света от электрона электрону при наличии разности потенциалов. Электроны передают энергию дискретно в виде электромагнитных волн, как и при любом обмене энергией между физическими объектами.

В работе «Теория строения физических объектов и её приложения» [39] приводятся принципы строения физических объектов, освещается роль зарядов ионов в формировании структуры, показаны факторы, обеспечивающие прочность тел и роль эфира в формировании структуры. Важным для понимания процесса электролиза является представление о неделимости атома – электроны не могут покидать свои орбиты.

Итак, как же устроены газы, жидкости и твёрдые тела? Атомы в физических объектах расставляет по местам физическое поле, при этом образуется коллективная химическая связь. Все физические объекты, независимо от агрегатного состояния, в котором находятся, имеют единый принцип построения структуры: микрообъекты, составляющие тело, занимают свои места в силовом физическом поле.

Все физические объекты имеют универсальное строение: газы, жидкости и твёрдые тела. Они построены из атомов и молекул, имеющих электрический заряд, и поэтому создают ту единственную структуру, которая соответствует минимуму потенциальной энергии и максимуму прочности химических связей. Каждое из агрегатных состояний вещества, которое оно имеет в обычных условиях, можно за счёт внешних условий перевести в иное состояние.

Ничего беспорядочного в любой структуре нет, так как каждая структура состоит из ионов, имеющих электрический заряд. Именно заряды ионов уже в расплаве расставляют их в таком порядке, в котором все элементы системы находятся в динамическом равновесии – снижение температуры расплава соответственно изменяет расстановку ионов для сохранения равновесия. В связи с таким представлением и в твёрдом теле ионы находятся в строго определённом порядке, о чём свидетельствует воспроизводимость физико-химических свойств. В работе [40] ещё в 1977 году для описания строения стекла введено понятие коллективной химической связи. Электрически нейтральные молекулы, собранные вместе, не смогут обеспечить прочность твёрдого тела, вязкости жидкости, текучести газа.

В массивных телах вступает в силу коллективная химическая связь, под влиянием воздействия силового электромагнитного гравитационного поля (эфира) происходит деформация молекул для обеспечения устойчивого состояния с минимальной потенциальной энергией. Каждая молекула теряет электрическую нейтральность и образует прочные межмолекулярные силы благодаря взаимодействию электромагнитного поля физического объекта и гравитационного поля. Это положение является универсальным и относится ко всем агрегатным состояниям: твёрдым телам, жидкостям и газам.

Любое вещество или смеси веществ в твёрдом, жидком и газообразном состоянии образуют устойчивое электрическое поле согласно электрических зарядов атомов. В этом физическом поле каждый атом занимает оптимальное положение с минимальной потенциальной энергией. В физическом объекте нет внутренних сил, способных хоть на малейшее расстояние сдвинуть какой-либо атом структуры со своего положения. Такое состояние физического объекта является результатом коллективной химической связи.

Коллективная химическая связь во взаимодействии с гравитационным полем (эфиром) определяет все свойства физического объекта. Химическое соединение – это возможность взаимного сосуществования атомов, способных прочно удерживаться друг возле друга (конечно, не в буквально смысле, атомы друг от друга находятся слишком далеко).

При некоторой температуре в массе вещества имеется равновесие атомов в соответствие с их зарядом, и фактически нельзя сказать, что данному аниону принадлежит именно этот катион. Любой ион уравновешивает своим электрическим полем все заряды, координирующие с ним. При этом основная часть заряда идёт на взаимодействие с первой координирующей сферой, на следующие сферы воздействие заряда резко уменьшается.

Атомы в любом физическом объекте, твёрдых телах, жидкостях и газах, а также их смесях стремятся занять положение с минимальной потенциальной энергией и максимальной прочностью связей между ними. В массивном теле имеется равновесное положение атомов согласно их заряда, который определяет силу взаимодействия атома со всем окружением. Это взаимодействие и является ответственным за прочность вещества. Если каждый ион взаимодействует со многими, то можно сказать, что валентность элемента – величина статистическая. Благодаря такому взаимодействию образуется коллективная химическая связь во всех физических объектах.

Любое тело – равновесная силовая структура, в которой каждый атом (ион) имеет свои индивидуальные силовые характеристики и как можно лучше организовывает сосуществование с ближними и не совсем ближними соседями.

Атом – неделимая частица. Электроны атома движутся по предопределённым орбитам, их ведёт магнитное поле ядра. Атом априори не может спонтанно передавать свои электроны другим атомам (ионная связь). При этом атомы доноры и акцепторы должны терять признаки и становиться совсем иными элементами. Также атомы не могут объединять свои электроны. Изменение орбиты атома невозможно (ковалентная связь). Ещё более фантастической выглядит металлическая химическая связь: никогда, ни при каких обстоятельствах, электроны спонтанно не начнут покидать свои атомы и прогуливаться в межатомном пространстве.

В силовом электрическом поле физического объекта принцип построения структуры – создание конструкции с минимальной потенциальной энергией. Так устроены элементарные вещества и их смеси. Все тела в любом агрегатном состоянии имеют строго определённую структуру с минимумом потенциальной энергии. Физическое поле определяет структуру любого объекта и чутко реагирует на изменение внешних условий: изменяется потенциальная энергия объекта, а вместе с ней расположение атомов структуры вплоть до перехода в иное агрегатное состояние.

Электромагнитная волна – способ передачи потенциальной энергии путём превращения её в кинетическую от одного атома другому, имеющему меньшую потенциальную энергию, посредством колебательного контура электронов. Электрон формирует и излучает электромагнитные волны. Поглощающий электрон своим колебательным контуром принимает электромагнитные волны, часть кинетической энергии превращает в свою потенциальную, остальную энергию передаёт дальше соседнему атому при наличии разности потенциалов состояния.

Электрон в электрической цепи не может переносить энергию, единственный способ переноса энергии любого вида – через электромагнитные волны. Процесс передачи энергии универсальный – через колебательный контур электронов. Электрический ток – передача импульсов волновой энергии со скоростью света от электрона электрону при наличии разности потенциалов. Электроны передают энергию дискретно в виде электромагнитных волн, как и при любом обмене энергией между физическими объектами.

Температура тела определяется состоянием атомных уровней атомов или ионов, входящих в его структуру. Или, что идентично, чем более высокие атомные уровни занимают электроны в атомах (ионах) тела, тем выше его температура.

При переходе электронов на более высокие уровни увеличиваются геометрические размеры атомов, что приводит к уменьшению силы химических связей между всеми структурными элементами тела и отдалению их друг от друга. При нагревании любых тел расстояния между центрами атомов увеличивается, а ослабление химических связей приводит к снижению механической прочности нагретых твёрдых тел.

3.1.1. Выводы.

1. Важным для понимания процесса электролиза является представление о неделимости атома – электроны не могут покидать свои орбиты.

2. Атомы в физических объектах расставляет по местам физическое поле, при этом образуется коллективная химическая связь. Все физические объекты построены из атомов и молекул, имеющих электрический заряд, и поэтому создают ту единственную структуру, которая соответствует минимуму потенциальной энергии и максимуму прочности химических связей.

3. Ничего беспорядочного в любой структуре нет, так как каждая структура состоит из ионов, имеющих электрический заряд.

4. Электрически нейтральные молекулы, собранные вместе, не смогут обеспечить прочность твёрдого тела, вязкости жидкости, текучести газа.

5. В массивных телах вступает в силу коллективная химическая связь, под влиянием воздействия силового электромагнитного гравитационного поля (эфира) происходит деформация молекул для обеспечения устойчивого состояния с минимальной потенциальной энергией.

6. Каждая молекула теряет электрическую нейтральность и образует прочные межмолекулярные силы благодаря взаимодействию электромагнитного поля физического объекта и гравитационного поля.

7. В физическом объекте нет внутренних сил, способных хоть на малейшее расстояние сдвинуть какой-либо атом структуры со своего положения.

8. Коллективная химическая связь во взаимодействии с гравитационным полем (эфиром) определяет все свойства физического объекта. Химическое соединение – это возможность взаимного сосуществования атомов, способных прочно удерживаться друг возле друга.

9. Атомы в любом физическом объекте, твёрдых телах, жидкостях и газах, а также их смесях стремятся занять положение с минимальной потенциальной энергией и максимальной прочностью связей между ними.

10. Атом – неделимая частица. Электроны атома движутся по предопределённым орбитам, их ведёт магнитное поле ядра. Атом априори не может спонтанно передавать свои электроны другим атомам и объединять свои электроны.

11. Электромагнитная волна – способ передачи потенциальной энергии путём превращения её в кинетическую от одного атома другому, имеющему меньшую потенциальную энергию, посредством колебательного контура электронов. Электрон в электрической цепи не может переносить энергию, единственный способ переноса энергии любого вида – через электромагнитные волны.

12. Электрический ток – передача импульсов волновой энергии со скоростью света от электрона электрону при наличии разности потенциалов.

13. Теория электролитической диссоциации Аррениуса – безосновательный вымысел.

3.2. Теория электролиза водных растворов и расплавов веществ.

В работе «Теория строения эфира и её приложения» [41] приводится совершенно иное представление об эфире, коренным образом отличающееся от существующих теорий. Представление эфира как неподвижной безмассовой структурной сетки, состоящей из положительных и отрицательных зарядов, дало возможность по-новому взглянуть на вопросы, которые зашли в глухой тупик в теоретической физике. Энергетическая теория эфира позволяет ответить на вопрос о прочности тел, а также очень просто объясняет электролиз растворов и расплавов физических объектов.

Эфир – однородное непрерывное вселенское универсальное электромагнитное поле. Абсолютно всё мировое пространство заполняет эфир. Эфир – неподвижное мощное силовое электромагнитное поле в нейтральном состоянии, в котором скомпенсированы положительные и отрицательные заряды, они не проявляют электрических и магнитных свойств.

Молекулы физических объектов электронейтральны, но электронейтральные молекулы не способны создать никакого тела. Нахождение материи в мощном электромагнитном поле эфира при взаимодействии с ним приводит к изменению свойств атомов.

Как же устроено всё многообразие физических объектов во всех трёх агрегатных состояниях? Что же связывает в единый блок все физические объекты? Таким средством является коллективная химическая связь. Эфир – основа коллективной химической связи. Эфир представляет трёхмерную изотропную матрицу, в которой формируются многообразие атомов всех химических соединений, газов, жидкостей и твёрдых тел, а также их смесей. Нейтральные атомы вещества в результате взаимодействия с электромагнитным полем эфира приобретает электрический заряд, положительный или отрицательный, в зависимости от того, в какой ячейке эфира будет находиться атом.

В коллективной химической связи все атомы физического объекта и эфира взаимодействуют друг с другом, создавая физическое поле, в котором занимают положения с минимальной потенциальной энергией для всего тела. Каждый атом физического объекта занимает отдельную ячейку эфира, его положение определяется электростатическим взаимодействием коллективной химической связи. Атомы любого физического тела образуют структуру, связующим звеном которой является коллективная химическая связь.

Любой физический объект – одна большая молекула. Коллективная химическая связь, в которой участвуют атомы химического соединения и электромагнитное поле эфира, является единственной универсальной химической связью во всех агрегатных состояниях вещества. Все физические объекты построены одинаково: в матрице эфира располагаются атомы, и не требуется отдельных теорий строения газов, жидкостей и твёрдых тел. Эфир играет главенствующую роль в формировании структуры материальных физических объектов.

Нейтральные атомы и молекулы – только гипотетические. Невозможно отделить атом и молекулу от эфира. Материя, взаимодействуя с безмассовым электрическим полем эфира, приобретает заряд, положительный или отрицательный. Эти заряды есть средство объединения атомов и молекул в физические объекты: газы, жидкости и твёрдые тела.

Эфир – нейтральное всеобъемлющее поле, состоящее из положительных и отрицательных электрических зарядов. В любой электрической цепи, в которой нет непосредственного контакта через проводник, даже при минимальной разности потенциалов, идёт электролиз эфира: отрицательные заряды движутся к аноду, а положительные к катоду. В зависимости от прилагаемого напряжения электролиз проходит в режиме от тлеющего разряда вплоть до вольтовой дуги. Катодный и анодный эфирные токи равноценные по своим свойствам и представляют собой рентгеновское излучение.

Если в электровакуумном приборе горячий катод, через прибор течёт ток в виде электромагнитного излучения. Но наряду с электромагнитной волной всегда идёт электролиз эфира. Поэтому абсолютно все электровакуумные приборы излучают х-лучи и представляют опасность для здоровья человека.

Итак, в электровакуумных приборах катодный ток – движение отрицательных зарядов эфира к аноду, а анодный ток – движение положительных зарядов эфира к катоду. Представление, что катодный ток – движение электронов, а анодный ток – движение положительных ионов ошибочно и глубоко антинаучно.

Всё, что в физике, химии и других дисциплинах связано с электричеством и электрическими зарядами, не соответствует действительности. Это просто небылицы, а попросту говоря – ложь. К такому вселенскому обману принадлежит ионизация атома, когда вдруг под действием сомнительных факторов атом распадается на электрон и ион [42].

При электролизе водных растворов веществ одновременно идёт разделения на части трёх физических объектов: основная технологическая операция разделения вещества, электролиз воды и электролиз эфира. В процессе электролиза вода разделяется на кислород и водород, эфир – на катодный и анодный токи. Катодный и анодный токи – суть рентгеновское излучение. При электролизе расплава идёт два процесса: разделение вещества и эфира.

В результате формируются свойства физических объектов – тела приобретают прочность, образуются единственно возможная структура для данного химического состава. Заряженные отрицательно или положительно атомы легко подвергаются электролизу в растворах и расплавах.

3.2.1. Выводы.

1. Эфир – физическое поле, структурная сетка которого служит матрицей для существования всех материальных физических объектов: газов, жидкостей и твёрдых тел. Эфир – нематериальная субстанция, состоит из структурной сетки положительных и отрицательных зарядов и не имеет массы.

2. Связующим началом для построения структуры любого тела является физическое поле эфира. Эфир – вселенское нематериальное неподвижное нейтральное электромагнитное поле большой мощности, которое служит матрицей для образования структуры всех материальных физических объектов, придавая электронейтральным атомам и молекулам их физические свойства.

3. Эфир имеет первостепенное значение в формировании структуры всех физических объектов во всех агрегатных состояниях. Вещество в виде атомов располагается в структурной сетке эфира. В матрице эфира атомы любого вещества занимают места по принципу минимальной потенциальной энергии.

4. В результате взаимодействия вещества с эфиром формируются свойства физических объектов – тела приобретают прочность, образуются единственно возможная структура для данного химического состава.

5. Нахождение материи в мощном электромагнитном поле эфира при взаимодействии с ним приводит к изменению свойств атомов. Нейтральные атомы вещества в результате взаимодействия с электромагнитным полем эфира приобретает электрический заряд, положительный или отрицательный, в зависимости от того, в какой ячейке эфира будет находиться атом.

6. Всё, что в физике, химии и других дисциплинах связано с электричеством и электрическими зарядами, не соответствует действительности. Это просто небылицы, а попросту говоря – ложь. К такому вселенскому обману принадлежит ионизация атома, когда вдруг под действием сомнительных факторов атом распадается на электрон и ион.

7. Заряженные отрицательно или положительно атомы легко подвергаются электролизу в растворах и расплавах.

a4 4 . От истины – в пучину тьмы.

В 1818 году Берцелиус сформулировал электрохимическую теорию. Дуалистическая система, разработанная Берцелиусом, предполагает, что каждое соединение состоит из двух частей, имеющих различную электрическую полярность. Таким образом, согласно электрохимической теории, все химические реакции сводятся к взаимодействию электрических зарядов, которыми обладают как первичные, так и сложные атомы. Отсюда следует, что в реакцию могут вступать два соединения, обладающие противоположными электрическими зарядами. В этом и состоит сущность дуалистической системы.

Берцелиус утверждал, что каждое химическое соединение зависит единственно от двух противоположных сил, положительного и отрицательного электричества, и что каждое соединение должно состоять из двух частей, соединенных действием их электрохимической реакции, так как никакой третьей силы не существует. Из этого следует, что сложное тело, из скольких бы частей оно ни состояло, может быть разделено на две части, из которых одна будет электрически положительной, а другая – отрицательной.

На основании анализа продуктов разложения растворов солей, кислот и оснований, выделяющихся при электролизе на разноименных полюсах, Берцелиус сделал вывод, что молекулы каждого сложного вещества состоят из электроположительной и электроотрицательной частей. Эксперименты Дэви привели к представлениям, что ток в растворах переносится заряженными частицами. Однако тогда считали, что ионы возникают в растворе в результате приложения к ним электродвижущей силы извне.

Согласно Берцелиусу, атомы химических элементов полярны и в свободном состоянии, до контакта, поэтому можно выявить различие между электроотрицательными, у которых преобладает отрицательный полюс, и электроположительными элементами. Между собой соединяются атомы с противоположными зарядами, что обеспечивает образование прочных тел.

Берцелиус считал, что электричество возникает не при соприкосновении двух веществ, как полагал Дэви, а является свойством самого вещества, что каждый атом содержит положительные и отрицательные заряды (полярности). Вещества с преобладающим положительным зарядом при электролизе направляются к отрицательному электроду, а с преобладающим отрицательным – к положительному.

Теория Берцелиуса – это первая научная теория химической связи, которой приписывается электрическая природа. Одни и те же силы поляризованных атомов (ионов в терминологии Фарадея) удерживают атомы физического объекта в едином блоке и обеспечивают механическую прочность, а также дают возможность подвергать растворы и расплавы веществ электролизу.

Однако уже к середине века электрохимическая теория Берцелиуса встретилась с непреодолимыми трудностями: на ее основе нельзя объяснить существование молекул, состоящих из одинаковых атомов. Электрохимическая теория Берцелиуса была отвергнута. К сожалению, борьбу за истину, справедливость своей теории Берцелиус вёл в одиночку.

Во времена Берцелиуса ещё не было энергетической теории эфира [41 ], и объяснить существование молекул, состоящих из одинаковых атомов, было невозможно. Но такие молекулы существовали!

Есть ли в одноатомных расплавах веществ электролизный ток? Да, есть! Иначе быть не может! Атомы любого вещества, одноатомного или многоатомного, создают в структуре эфира собственную структуру за счёт образования положительных и отрицательных зарядов. Эти заряды в нейтральных атомах образуются за счёт поляризации: атом смещается с центра ячейки эфира, в которой находился, и приобретает положительный или отрицательный заряд в зависимости от строения своей электронной оболочки. Именно разноимённость зарядов атомов, возникающая при электрическом взаимодействии с зарядами эфира, и обеспечивает прочность тел.

Если расплавить очищенный от примесей металл и приложить к расплаву разность потенциалов, потечёт электролизный ток. Казалось, одноатомный металл имеет абсолютно одинаковые по электрическому заряду атомы. Если бы было так, металл не смог бы быть в виде твёрдого тела. Взаимодействие атомов металла с полем эфира преобразует их: одни атомы заряжаются положительно, другие – отрицательно. Чем больше величина заряда противоположно заряженных атомов, тем выше прочность металла.

Таким образом, Й. Я. Берцелиус в 1818 году предвосхитил своё время и уже 200 лет назад нашёл причину, почему вещества подвергаются электролизу, сформулировал электрохимическую теорию, в основе которой лежало учение о полярном строении атомов: считалось, что электрические заряды обоих знаков присутствуют в атомах вещества.

Впервые термин "ион" был введен в 1834 году, в чем заслуга Майкла Фарадея. Но ионы Фарадея и ионы Аррениуса – совсем иные ионы. После изучения действия электрического тока на растворы солей, щелочей и кислот Фарадей пришел к выводу, что в них содержатся частицы, имеющие некий заряд.

Атомы, как правило, нейтральны, у них нет положительного или отрицательного заряда, но прохождение тока через жидкость делало атомы заряженными и заставляло их перемещаться. Фарадей назвал заряженные атомы ионами. Подвергнув анализу многие сложные вещества, Фарадей установил, что проводимость этих веществ связана с химическим разложением, отвергнув тем самым мнение, разделявшееся всеми исследователями, будто наличие воды есть необходимое условие для электрохимического разложения.

Фарадей разделял взгляды Берцелиуса: по мнению Фарадея, поляризация должна уже существовать в молекулах льда, жидкое состояние лишь позволяет ионам перемещаться. Но, Фарадей не знал природы заряда атомов, назвал ион просто – «идущий». Будучи великим экспериментатором и изобретателям, к своей чести, Майкл Фарадей не стал выдумывать теоретического объяснения процесса электролиза.

Берцелиус и Фарадей стремились, чтобы в науку пришёл свет истины, но солнце правды не взошло, потому что шведский учёный С. Аррениус в 1887 году предложил теорию ионизации, на момент написания этой статьи наука более чем на 130 лет вошла в пучину тьмы.

Согласно теории ионизации расщепление на ионы молекул кислот, оснований и солей происходит независимо от электрического тока. Ионы образуются немедленно при растворении этих веществ в воде, причина этого явления неизвестна. Искать причину электролитической диссоциации – искать чёрного кота в тёмной комнате, когда его там нет. Нет причины электролитической диссоциации веществ при растворении в воде, так как никакой электролитической диссоциации в природе не существует. Электролитическая диссоциация – неблаговидная выдумка С. Аррениуса.

Можно себе гипотетически представить, что в водных растворах вещество распадаются на ионы. Но как образуются ионы в расплавах, как расплав распадается на ионы Аррениуса? Ложные представления об электролитической диссоциации прочно вошли в науку. В химии возникло учение об окислительно-восстановительных реакциях. Окислительные и восстановительные реакции – выдумка физико-химиков. Таких реакций нет и быть не может, так как электрический ток – не движение электронов по проводнику, а электромагнитная волна.

Лжи, и только лжи об электричестве и электрических зарядах, учат в средней и высшей школах, ложные теории продолжают создавать теоретики в исследовательских институтах.

В первой четверти XXI века физика ещё не знает, что соединяет воедино твёрдые тела, жидкости и газы, почему все физические объекты обладают прочностью, почему образуются структуры тел, что является объединяющим началом? Хотя теоретическая физика не знает, как устроены физические объекты, но зато успешно разобралась, как они разрушаются. Теоретическая физика разработала теории электролитической диссоциации, электролиза веществ в растворах и расплавах, ионизации газа на электроны и положительные ионы для обеспечения электропроводности в воздушных промежутках и в вакууме.

Хотя Сванте Аррениус – выдающийся шведский химик, за разработку теории электролитической диссоциации удостоенный Нобелевской премии, Аррениус и его сподвижники Оствальд, Вант-Гофф и Менделеев завели науку в такой глухой тупик, из которого нет выхода. Теоретическая физика до сих пор не знает, почему физические объекты обладают прочностью. И никогда не узнает, чему способствует теория Аррениуса об электролитической диссоциации.

Автор теории электролитической диссоциации – шарлатан, хотя за выдумку глупости в 1903 году удостоен Нобелевской премии и стал выдающимся шведским химиком.

Была оппозиция шарлатанству С. Аррениуса, но Нобелевский комитет внёс свою лепту в определении истины, и ложь восторжествовала.

Все исследователи электрического тока и электрических зарядов – лгуны. Но среди них были и учёные с недеформированными взглядами, имена большинства которых история науки не оставила для потомков. Это не лауреаты Нобелевских премий: профессор Клёве, учитель Аррениуса, который твёрдо стоял на позициях неделимости атома, и Берцелиус, создавший учение об электроотрицательности и электроположительности атомов, что является учением о принципах строения вещества. Но одна ласточка, и даже две, погоды не сделали. Физика успешно покатилась по траектории лжи.

Атом неделимый от древних греков до настоящего времени всегда и на вечные времена. Учение о делимости атома началось с теории электролитической диссоциации Аррениуса. При растворении вещества в воде у атомов появлялись положительные и отрицательные заряды в ионах. Это значит, что Аррениус на 10 лет раньше Дж. Томсона открыл в атоме электрон и протон. Томсон назвал электрон корпускулой. А Аррениус – отрицательным зарядом. Положительный заряд иона свидетельствовал о наличии носителя положительного заряда в атоме. Учение о делимости атома продолжил Томсон открытием электрона как носителя тока в диоде Эдисона. С подачи Аррениуса и Томсона ложь заполонила всю современную теоретическую физику, физическую химию и смежные науки, которым почётно, что они приобщились к таким ведущим наукам как физика и химия.

Все исследования по электричеству и электрическому заряду ошибочны и вредны, так как они основаны на лжи, что электрический ток – поток электронов, и электрон может покидать атом. Исследователи столкнулись с экспериментальными фактами, а их надо было как-то объяснить. Но объяснить на уровне существующих знаний никак не могли. И любая выдумка, которая хоть мало-мальски давала повод для объяснения практики, считалась теорией.

Атом неделимый и нет сил, которые оторвали бы электрон от атома. Свободные электроны, оторванные от вещества – выдумка физиков, которая ни теоретически, ни экспериментально ничем не подтверждена. Это просто сказки, к которым слишком склонна теоретическая физика.

4.1. Выводы.

1. Шведский учёный Й. Я. Берцелиус предвосхитил своё время на 200 лет и в 1818 году разработал электрохимическую теорию, согласно которой все частицы тела имеют положительный или отрицательный заряды (ионы Фарадея).

2. Такой взгляд на строение физических объектов легко объясняет механическую прочность тел и возможность их электролиза в поле постоянного тока.

3. К сожалению, электрохимическая теория Берцелиуса была отвергнута, а Берцелиус, как непреклонный рыцарь науки, до самой смерти был уверен в правоте своих взглядов и в одиночку боролся за истину.

4. Теория электролитической диссоциации Сванте Аррениуса – научный обман, который увёл физику и химию на ложный путь, в глухой теоретический тупик.

5. Атом неделимый. и в нём нет внутренних сил, чтобы электрон мог сойти со своей орбиты, оторваться от атома и присоединится к другому атому.

6. Никаких окислительно-восстановительных реакций при электролизе вещества не происходит, и не может происходить, так как электрический ток – электромагнитная волна.

7. Электролитическая диссоциация при растворении веществ в воде – неубедительная выдумка Аррениуса, а сам Аррениус – мистификатор и шарлатан в науке.

a5 5. Нобелевские проблемы теоретической физики и физической химии.

Теоретическое направление науки – живая сфера человеческой деятельности: то, что сегодня встречается с овациями, завтра будет ветошью. Но, если за овации присуждается Нобелевская премия, ветошь, или глупость сегодняшнего дня, становится вечным научным законом в точных науках, и наглухо закрывается путь для истины. Никто из ведущих учёных не хочет вступать в конфликт с Нобелевским комитетом, как это случилось с Д. И. Менделеевым [27], чтобы получить свою премию, и ложь торжествует.

Своими ошибочными решениями Нобелевский комитет обесценил значение Нобелевской премии, но, что значительно печальнее, толкает науку на ложный путь развития.

Нобелевские премии – помеха развитию теоретической физики. Авторитет Нобелевских премий способствовал распространению ложных учений в физике. Полагаю, что для теоретической физики и теоретической физической химии назрела суровая необходимость отменить Нобелевские премии, которые способствуют стагнации науки. Во все времена ложь, поддержанная Нобелевской премией, была могучим бурьяном, и не давала пробиться травке истины.

Обманная теоретическая физика относительно электрического тока и электрических зарядов началась с «открытия» электрона Дж. Дж. Томсоном. Хоть открытие Томсона ряд учёных встретил с большим недоверием, но к их мнению не прислушался Нобелевский комитет. Мало ли глупостей выдумали учёные, поэтому Томсон не совсем виноват, что физика упала в пропасть. Вся тяжесть вины в том, что ложь вошла хозяйкой в теоретическую физику, лежит на Нобелевском комитете. Большой ряд Нобелевских лауреатов обманщиков назван в моих статьях. А сколько их ещё есть в других областях физики!

Эта статья ещё об одном лауреате Нобелевской премии Сванте Аррениусе, который получил свою награду за ложную теорию электролитической диссоциации. Хотя были альтернативные взгляды. Если Нобелевская премия присуждается по литературе или борьбе за мир, премия не является помехой для других литераторов и борцов за мир, которые могут преуспеть в данных областях деятельности. Но иное дело в теоретической физике и физической химии: Нобелевские лауреаты заполонили науку ложью, а иные мнения не принимаются во внимание. Для успешного развития физики и химии нет смысла премиями утверждать ложь. Пусть будут равными все представления, в сравнении мнений определится истина.

a6 6. Общие выводы.

2. Эфир – вселенское безмассовое мощное электромагнитное поле, состоящее из положительных и отрицательных зарядов.

3. Структурная сетка эфира является матрицей для всех физических объектов – каждый атом вещества располагается в отдельной ячейке эфира.

4. Взаимодействие полей эфира и полей вещества приводит к поляризации каждого атома: атом приобретает положительный или отрицательный заряд.

5. Наличие разноимённых зарядов в физических объектах обеспечивает их механическую прочность и создаёт возможность для электролиза вещества.

6. В случае одноатомного вещества его атомы в структурной сетке эфира приобретают разноимённые заряды, и одноатомные вещества, также как и двухатомные, при электролизе разделяются в поле постоянного электрического тока согласно знаку заряда атома.

7. В теоретической физике сложилось странная ситуация, когда научное сообщество не желает отказаться от околонаучной лжи и просто не хочет замечать истины.

a7 ССЫЛКИ:

[1] А. Байков. http://www.vehi.net/brokgauz/all/110/110195.shtml

[2] http://www.myshared.ru/slide/930537/

[3] https://ru.wikipedia.org/wiki/Дэви,_Гемфри

[4] http://chem21.info/info/1600557/

[5] https://helpiks.org/4-61271.html

[6] http://him.1september.ru/article.php?ID=200403801

[7] http://khimie.ru/istoriya-himii/elektrohimiya-volta-devi

[8] http://chem21.info/info/16289/

[9] https://fis.wikireading.ru/6511

[10] http://mirznanii.com/a/119366/raboty-faradeya-elektroliz

[11] http://physiclib.ru/books/item/f00/s00/z0000008/st033.shtml